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        1. 某鹽的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-,還有SO42-,則SO42-為( 。
          A、0.1molB、0.5molC、0.3 molD、0.7mol
          分析:根據(jù)溶液顯電中性進行計算,得出正確結論.
          解答:解:因為溶液顯電中性,故陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等.故n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),0.1mol+2×0.6mol=0.3mol+2n(SO42-),n(SO42-)=0.5mol,
          故選B.
          點評:本題考查溶液中離子物質的量的計算,難度不大.要注意溶液顯電中性是解題的關鍵.
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