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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列實驗過程中曲線變化不正確的是
          A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
          B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
          C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
          D．④表示一定條件下反應:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達平衡后，增大壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A.反應CO32-+H+=HCO3-  HCO3-+H+=CO2↑+H2O，開始時沒有氣體產生，錯誤；B.Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+，前一段時間有溴存在的時候，由方程式可知PH會下降，但當溴反應完后，由于亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽顯堿性，繼續(xù)加入則PH上升，正確；C.氨水先和HCl反應，再和MgCl2溶液反應，所以在有鹽酸存在時，沒有沉淀產生，正確；D.增大壓強，同時增大正逆反應速率，同時平衡向著體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，所以正反應速率大于逆反應速率，正確。
          考點：碳酸鈉溶液與鹽酸反應的特點；亞硫酸鈉溶液的性質；優(yōu)先反應的特點；影響化學平衡移動的因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（  ）
          A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
          C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率v(x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為
          A．v (O2)=" 0.0l" mol·L-1·s-1　　　  B．v (NO)="0.002" mol·L-1·min-1
          C．v (H2O)="0.003" mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)="0.001" mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：為放熱反應，一定溫度下在密閉容器中進行反應，
          下圖是該反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是

          A．圖中的a、b、c、d都是平衡點
          B．起始時，加入Y的物質的量為1．3 mol ，
          C．c點和d點表示正反應速率大于逆反應速率
          D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應達平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是
          A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1 
          B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K= 0.5 
          C．14min時，改變的反應條是降低了溫度 
          D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
          A．該反應是吸熱反應
          B．加入催化劑后，反應加快，A的轉化率不變
          C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能 
          D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           在密閉容器中發(fā)生反應： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  
          A．平衡向正反應方向移動 B．(a+b)>(c+d) 
          C．Z的體積分數(shù)變大 D．X的轉化率變小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行 
          B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3） 
          C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a 
          D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀 
          

			
          

			
          
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