Question

下表是元素周期表的一部分．

族 周期		II A		IV A			VII A
1	①
2				②	③	④	⑤
	⑥		⑦			⑧	⑨
		⑩					（11）

（1）表中所列元素中，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

HF

，原子半徑最小的元素的元素符號(hào)是

H

．
（2）某元素原子的核外M層電子數(shù)是元素②最外層電子數(shù)的1/2，則該元素的元素符號(hào)是

Mg

，其元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（3）某元素是組成蛋白質(zhì)的重要成分，蛋白質(zhì)又是生命的存在形式，因此此元素被稱(chēng)為“生命元素”，此元素的名稱(chēng)為

氮

，其單質(zhì)的電子式為

，用化學(xué)方程式表示其單質(zhì)的一種重要的工業(yè)用途：

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

．
（4）④與⑥形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為

，用電子式表示⑤和⑩形成化合物的過(guò)程

（5）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
⑤的單質(zhì)通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

⑨的單質(zhì)通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

．

Answer 1

分析：（1）元素的得電子能力越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定，電子層越多半徑越大，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減��；
（2）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法來(lái)回答；
（3）根據(jù)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)回答；
（4）過(guò)氧化鈉和氟化鈣均是含有離子鍵的離子化合物；
（5）氟氣和水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣；氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，能將溴單質(zhì)從其鹽中置換出來(lái)．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ca，（11）是Br．
（1）在周期表中，從左到右的電子能力逐漸增強(qiáng)，從上到下得電子能力逐漸減弱，得電子能力最強(qiáng)的是F，原子半徑最小的是H，所以HF是最穩(wěn)定的氫化物，故答案為：HF；H；
（2）原子的核外M層電子數(shù)是C元素最外層電子數(shù)的1/2即核外電子排布分別是2、8、2，應(yīng)為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：Mg；；
（3）氮元素被稱(chēng)為“生命元素”，氮?dú)庵泻�有氮氮三鍵，電子式為：，在工業(yè)生可以用氮?dú)夂蜌錃鈦?lái)合成氨，即 N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃ ，
故答案為：氮；； N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃；
（4）鈉和氧元素形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物是過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為：，CaF₂是氟離子和鈉離子之間形成的離子化合物，其形成過(guò)程為：，
故答案為：；；
（5）氟氣和水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，能將溴單質(zhì)從其鹽中置換出來(lái)，即 Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．