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          物質結構與性質
          

          已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最�。畡t：
          

          (1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是________．
          

          (2)在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式________，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式________．
          

          (3)由B和D組成，且B和D的質量比為3∶8的化合物的結構式是________，
          

          該化合物分子中B原子的雜化方式為________
          

          (4)E和F形成的化合物為________晶體．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)氫、碳、氮、氧、鈉、氯
          

          　　(2)CH4或CO2，
          

          　　(3)O＝C＝O　sp
          

          　　(4)離子晶體
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?商丘二模）[選修物質結構與性質]已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的+3價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．（答題時用ABCDE對應的元素符號表示）
          （1）A的氫化物A2H2分子的空間構型為
          直線形
          直線形
          ，其中心原子采取的雜化形式為
          SP
          SP
          ，分子中含有
          3
          3
          個σ鍵，
          2
          2
          π鍵．
          （2）寫出化合物DC的電子式
          ，E原子的核外電子排布式
          1S22S22P63S23P63d64S2
          1S22S22P63S23P63d64S2
          ．
          （3）由E元素形成的金屬的晶胞結構如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
          2
          2
          ．
          （4）化合物E（CO）5常溫下為液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）5晶體屬于
          分子晶體
          分子晶體
          （填晶體類型）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?新余二模）化學--選修物質結構與性質
          已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
          Na＜Al＜Si＜N
          Na＜Al＜Si＜N
          ．（用元素符號表示）
          （2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
          高
          高
          （填高或低），理由是
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          ．
          （3）E的最高價氧化物分子的空間構型是
          平面正三角形
          平面正三角形
          ．
          （4）F的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為
          [Cu（NH3）4]2+
          [Cu（NH3）4]2+
          ．
          （5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為
          Cu3 N
          Cu3 N
          ；（黑色球表示F原子）
          （6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濰坊模擬）[化學--物質結構與性質]
          已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．
          又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：
          （1）組成A分子的原子的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p6
          1s22s22p63s23p6
          ．
          （2）B和C的分子式分別是
          HCl
          HCl
          和
          H2S
          H2S
          ；C分子的立體結構呈
          V
          V
          形，該分子屬于
          極性
          極性
          分子（填“極性”或“非極性”）．
          （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D分子中的中心原子的雜 化類型是
          sp3
          sp3
          ．
          （4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的分子式是
          CH4O
          CH4O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?開封一模）[化學--選修物質結構與性質]
          已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖．請回答：
          （1）A與c形成的共價化合物的分子式是
          SiH4
          SiH4
          ，雜化軌道是
          sp3
          sp3
          ，分子的立體結構是
          正四面體
          正四面體
          ．
          （2）B與C比較，電負性較小的是
          Si
          Si
          （填元素符號）；B與c形成的化合物晶體類型是
          分子晶體
          分子晶體
          ．    
          （3）E屬元素周期表中第
          四
          四
          周期，第
          ⅡB
          ⅡB
          族的元素，其元素名稱是
          鋅
          鋅
          ，它的+2價離子的電子排布式為
          1s22s22p63s2sp63d10
          1s22s22p63s2sp63d10
          ．
          （4）從圖中可以看出，D踉B形成的離子化合物的化學式為
          CaF2
          CaF2
          ；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
          4×78/mol
          a3cm3?6.02×1023mol-1
          4×78/mol
          a3cm3?6.02×1023mol-1
          （只要求列出算式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學一選修3：物質結構與性質]已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，8原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的．
          （1）基態(tài)E原子的價電子排布式為
           
          ．
          （2）AB32-的立體構型是
           
          ，其中A原子的雜化軌道類型是
           
          ．
          （3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為
           
          ，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為
           
          NA．
          （4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （5）化合物DC2的晶胞結構如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
           
           cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．
          

			
          

			
          
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