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          【題目】下列各組物質與其分類和用途的關系正確的是
          A. 鎂——單質——照明彈
          B. 氧化鈉——氧化物——供氧劑
          C. 小蘇打——堿——發(fā)酵粉主要成分
          D. 水玻璃溶質——酸——防火材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 鎂屬于單質，可用于照明彈，A正確；
          B. 氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，B錯誤；
          C. 小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯誤；
          D. 水玻璃中的溶質是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗測知 K3C60 熔融狀態(tài)下能導電，關于 K3C60 的分析錯誤的是
          A.是強電解質B.存在兩種作用力
          C.是離子晶體D.陰陽離子個數(shù)比為 20∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
          A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
          B. 元素氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
          C. 元素形成的單核陰離子還原性：X>Y
          D. Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M，N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） 
          A.反應的化學方程式為：2MN
          B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
          C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
          D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是
          A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
          B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵
          C. 0.1molB與足量C完全反應共轉移電子數(shù)為0.2NA
          D. Z元素的最高正價為＋6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是(　　)
          A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1
          B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
          C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率
          D. 反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
          2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1H < 0（I）
          2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H < 0（II）
          （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。
          （2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=8.0×10-3molL-1min-1，回答下列問題
          ①平衡后n（Cl2）=__________mol，
          ②NO的轉化率а1=_______。
          ③其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          ④若要使K2減小，可采用的措施是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和生成物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是(　　)
          A. Mg與F2反應的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
          C. MgBr2與Cl2反應的ΔH<0 D. 化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料。以CO2為原料可合成多種物質。
          （1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
          ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1
          ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1
          ③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol1
          反應CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____。
          （2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2 mol CO2和6 mol H2發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如下圖所示。
          ①前10 min內(nèi)的平均反應速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。
          ②能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是____。
          A．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1
          B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
          C．CH3OH的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          D．混合氣體的密度不隨時間變化
          ③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____。
          A．升高溫度 B．恒溫恒容充入He(g)
          C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容下，再充入1mol CO2、3mol H2
          ④該溫度下的平衡常數(shù)K=____(L∕mol)2。
          （3）用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收標準狀況下336mL的CO2氣體（溶液體積變化忽略不計），所得溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L（填數(shù)字）。
          （4）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。
          ① b電極的名稱是____。
          ② 請寫出電解時生成乙烯的電極反應式____。
          

			
          

			
          
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