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          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000 kJ·m－3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
           

           

          (1)已知：
           

          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；①
           

          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1；②
           

          C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH3＝＋131.3 kJ·mol－1；③
           

          則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋CO2(g)，ΔH＝________kJ·mol－1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移________mole－．
           

          (2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的．負極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO＝3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為________．
           

          (3)密閉容器中充有10 mol　CO與20 mol　H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示．
           

          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總＝________．
           

          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC(填“大于”、“小于”或“等于”)．
           

          ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________．
           

          A降溫
           

          B加壓
           

          C使用催化劑
           

          D將甲醇從混合體系中分離出來
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)－524.8 kJ·mol－1；3 mol
           

          　　(2)O2＋4e－＋2CO2＝2CO
          

          　　(3)①VA2/100；5∶4
          

          　�、诖笥�
          

          　　③ABD
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．以硫鐵礦為原料制取硫酸的生產(chǎn)中排出的廢水對環(huán)境危害極大．酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
          表1．幾種砷酸鹽的Ksp  
          

          


          
難溶物
Ksp
          

          
Ca3（AsO4）2
6.8×10-19
          

          
AlAsO4
1.6×10-16
          

          
FeAsO4
5.7×10-21
          表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
          

          


          
污染物
H2SO4
As元素
          

          
濃度
28.42g/L
1.6g?L-1
          

          
排放標(biāo)準(zhǔn)
pH 6～9
0.5mg?L-1
          回答以下問題：
          （1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
          0.29
          0.29
           mol?L-1．
          （2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
          c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
          c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
          ，若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）的最大是
          5.7×10-17
          5.7×10-17
          mol?L-1．

          Ⅱ．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
          已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
          ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
          ③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
          則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
          -524.8
          -524.8
          kJ?mol-1．
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
          3
          3
          mol e-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?門頭溝區(qū)一模）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀．隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義．下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一．

          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
          （1）已知：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
          則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
          -524.8
          -524.8
          kJ/mol．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
          3
          3
          mol e-．
          （2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          ①下列情形能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad

          a．體系壓強保持不變
          b．密閉容器中CO、H2、CH3OH（g）3種氣體共存
          c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：2
          d．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
          ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示．

          A、B兩點的平衡常數(shù)
          一樣
          一樣
          （填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA
          大于
          大于
          tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          （答出兩點即可）．
          （3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年湖南師大附中高二12月階段檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          （1）已知：
           C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　�、�
           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②
           C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　 ③
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移　　　　mol e-。
          （2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為　　                            　　　。
          （3）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             　　　；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=　　 　　　。
          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　    　　。
          A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆安微省池州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          


          （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1   ①
          


          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 
ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1   ②
          


          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1   ③
          


          則反應(yīng)CO(g)+H2(g)
+O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH=     kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移   
mol e-。
          


          （2）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                  
；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=      。
          


          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是        。
          


          A.降溫    
B.加壓     C.使用催化劑    D.將甲醇從混合體系中分離出來
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          


          （1）已知：
          


              C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　�、�
          


              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　
②
          


              C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③
          


          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=
H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移　　　　mol e-。
          


          （2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為　　                            
　　　。
          


          （3）密閉容器中充有10
mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
          


          


          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             
　　　；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=　　
　　　。
          


          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　     　　。
          


          A 降溫     B 加壓    
C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案