【題目】將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＜0，并達平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示。
(1)達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_______。
(2)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是______。
【答案】0.55 mol·L－1 4b＋c＝2a
【解析】
（1）根據(jù)HI的體積分?jǐn)?shù)計算平衡時HI的物質(zhì)的量，再根據(jù)HI和I2之間的額關(guān)系式計算剩余的I2，進一步計算濃度；
（2）新平衡與原平衡等效，據(jù)此分析判斷。
（1）該反應(yīng)是等體積的反應(yīng)，因此反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為3mol，同一容器中各氣體的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以平衡時HI的物質(zhì)的量為3mol×0.6=1.8mol，參加反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為1.8mol×
=0.9mol，剩余的I2的物質(zhì)的量為2mol-0.9mol=1.1mol，平衡時c(I2)=
=0.55mol/L；
（2）若溫度不變，在另一個相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，說明新平衡與原平衡等效，那么：
有
=
，因此有4b＋c＝2a。
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【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______。
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx) 嚴(yán)重影響人們的生活和健康，化學(xué)工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。
I.利用甲烷還原NOX
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。
(1)甲烷直接將NO2 還原為N2的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(2)在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進行(1)中反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ。(CH4)與溫度和壓強的關(guān)系如圖甲所示。
①若容器中的壓強為p2，y 點； v 正________V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。
②圖中壓強大小P1_______ P2
③X 點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________ 。
II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實現(xiàn)NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。同時利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱NO 和CO。實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。
(1)高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是_________________。
(2)為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________
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【題目】關(guān)于下列圖示的說法中不正確的是
A.圖①表示CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)
B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，電解一段時間后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積
C.圖③實驗裝置可一次而又科學(xué)準(zhǔn)確的完成比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強弱的實驗
D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，正極生成氣體的物質(zhì)的量也相同
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【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：
(1)甲池是_____裝置，乙裝置中電極A的名稱是______。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_____，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_____，丙裝置中D極的產(chǎn)物是_____(寫化學(xué)式)。
(3)一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH＝_____。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入_______(寫名稱)。
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【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/(mol/L)/時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 080 | 0.80 | 1.2 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝___mol·L-1·min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__。
②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__（填字母編號）。
A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率___（填“升高”或“降低”），△H__0（填“>”或“<”）。
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1kJ·mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式___。
（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)=__。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。
② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液體積積的變化）
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【題目】常溫下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX隨pH變化關(guān)系如圖所示，圖中X表示
或
或
。下列說法正確的是（ ）
A.Ka2(H3A)的數(shù)量級為10-7
B.曲線Ⅰ表示pH與lg的變化關(guān)系
C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5時，
=100.6
D.KH2A與K2HA等物質(zhì)的量混合的溶液中：3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]
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【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測。某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | — |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0（>9.0溶解） |
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一條）
（2）調(diào)pH=4.0是為了除去______________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是___________________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
（4）試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )
A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) 
H=+285.8kJmol-1
B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2 (g)和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1
C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,則C的燃燒熱為110.5 kJmol-1
D.HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1
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