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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（ ）
          目的
          操作
          A
          配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液
          稱取8.0g無水硫酸銅放在燒杯中，加入480mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌。
          B
          除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈣
          加水稀鹽酸、然后加熱蒸干。
          C
          提取碘水中的碘
          用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振蕩、靜置后分液。
          D
          除去N2氣體中的少量O2
          點(diǎn)燃，然后將混合氣體通入澄清石灰水
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)用到的容量瓶的常見規(guī)格有：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；因此為了獲得480mL的溶液，就需要按照500mL的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行配制，根據(jù)公式：和計(jì)算可知，需要的無水硫酸銅的質(zhì)量為8.0g，最終配制成500mL體積的溶液才可,A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B．碳酸鈣屬于難溶物，氯化鈉屬于易溶物，所以通過簡單地溶解過濾再加熱蒸干濾液即可；如果加入鹽酸后，會引入新的雜質(zhì)即易溶的氯化鈣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．提取碘水中的碘單質(zhì)，采用萃取的方法即可，C項(xiàng)正確；
          D．由于O2為少量，所以混合氣體不支持燃燒；另外，O2屬于助燃劑而非可燃物；可以采用將混合氣體通過灼熱銅單質(zhì)或鐵粉的方式除去混合氣體中的氧氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NOx是空氣的主要污染物之一�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)汽車尾氣中的NO來自于反應(yīng)：N2(g)＋ O2(g)2NO(g)。如圖表示在不同溫度時(shí)，一定量NO分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化。則N2(g)＋ O2(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2和5mol O2，發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡，產(chǎn)生2mol NO，則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(O2)＝____mol·L－1·min－1。
          (2)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：
          第一階段：B4＋(不穩(wěn)定)＋H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)
          第二階段：NO(g)＋□→NO(a) ΔH1、K1
          2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2
          2N(a)→N2(g)＋2□  ΔH3、K3
          2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4
          2O(a)→O2(g)＋2□ ΔH5、K5
          注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)
          第一階段用氫氣還原B4＋得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是_____。第二階段中各反應(yīng)焓變間的關(guān)系：2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；該溫度下，NO脫除反應(yīng)2NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2、K3的表達(dá)式表示)。
          (3)工業(yè)廢氣中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中通入含NO和NO2的廢氣，溶液pH隨氣體體積V的變化如圖1所示(過程中溫度保持不變)，B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，則A點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(NO2-)/c(HNO2)＝________。
          (4)氨催化還原法也可以消除NO，原理如圖2所示，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和________(填電子式)；當(dāng)消耗1 molNH3和0.5 molO2時(shí)，理論上可消除____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是
          A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)
          B. 步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)
          C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)
          D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鉬礦(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)為我國特有的一種多金屬復(fù)雜硫化礦資源，常用來進(jìn)行鉀、鎳等戰(zhàn)略有色金屬的提取。其冶煉工藝主要有氧化焙燒法和選擇性還原熔煉法兩種。過程如下圖所示：
          (1)選擇性還原熔煉法比氧化焙燒法的優(yōu)點(diǎn)有_________。
          (2)還原熔煉時(shí)，FeS2發(fā)生的反應(yīng)為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2，寫出NiS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
          (3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為____。
          (4)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10 mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8]
          (5)用陰離子交換樹脂吸附、提取溶液中的鉬，該樹脂經(jīng)解吸、除雜后，用鹽酸或硝酸將其酸化至pH=1.5～2.5，可得到鉬酸銨產(chǎn)品。試劑a可以是__________。
          (6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:
          ①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為________。
          ②當(dāng)硫酸的濃度大于90％時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.標(biāo)況下，16gCH4含有分子數(shù)目為NA個(gè)
          B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NA
          C.1 molH2O中含有質(zhì)子數(shù)為10NA個(gè)
          D.標(biāo)況下，22.4L空氣中含有分子總數(shù)為NA個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
          A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z
          B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
          C. 丙屬于兩性氧化物
          D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)根據(jù)如圖所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積變化，則甲試管生成的氣體是_______。
          (2)假設(shè)電解了36g水，根據(jù)電解水的化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算生成氫氣、氧氣質(zhì)量各為__________g；若在標(biāo)況下，生成氫氣、氧氣體積各為_______________？
          (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察和推算_______（“能”或“否”）得出初步結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，不同體積的O2和H2的其體積比等于其物質(zhì)的量之比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】請直接用計(jì)算結(jié)果填空：
          （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測定1.32g某氣體X的體積為0.672L，則X的摩爾質(zhì)量為__。
          （2）已知5.1g鎂鋁合金與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則：①生成的H2分子的數(shù)目是__NA。
          ②該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為__。
          ③上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)
          A. 制備SO2
          B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液
          C. 將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀
          D. 加熱干燥濕的CuI固體
          

			
          

			
          
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