Question

關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

A．中和等體積，等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氧氧化鈉小于醋酸

B．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電質(zhì)溶液強

C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減小到原來的一半

D．如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H⁺濃度也是醋酸H⁺濃度的二倍

Answer 1

分析：A．等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸；
B．溶液的導電能力與離子濃度成正比；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離．

解答：解：A．A．等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等pH等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則中和等體積，等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氧氧化鈉小于醋酸，故A正確；
B．溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，所以強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電質(zhì)溶液強，故B錯誤；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離，所以將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是原來的一半，但氨水中氫氧根離子濃度大于原來的一半，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H⁺濃度大于醋酸H⁺濃度的二倍，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意溶液的導電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．