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          使反應4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H20（g）在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了O.6mol．此反應的平均速率v（X）為（　�。�
          
                
          A、v（NH3）═0.04mol?L-1?s-1B、v（O2）═0.015mol?L-1?s-1C、v（N2）═0.02mol?L-1?s-1D、v（H2O）═0.02mol?L-1?s-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)v=
          △n
          V
          △t
          計算v（N2），再根據(jù)不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算判斷．
          解答：解：半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol，則v（N2）=
          0.6mol
          2L
          30s
          =0.01mol?L-1?s-1，
          A．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故v（NH3）=2v（N2）=0.02mol?L-1?s-1，故A錯誤；
          B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故v（O2）=
          3
          2
          v（N2）=0.015mol?L-1?s-1，故B正確；
          C．v（N2）=0.01mol?L-1?s-1，故C錯誤；
          D．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故v（H2O）=3v（N2）=0.03mol?L-1?s-1，故D錯誤，
          故選B．
          點評：本題考查化學反應速率的計算，難度不大，常用計算方法通常有定義法與化學計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          使反應4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol．此反應的平均速率v（X）為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義．
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1的變化是
          減小
          減小
          ，該反應的反應熱△H
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
          2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
          則反應CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）的△H=
          -283
          -283
          kJ?mol-1
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=a kJ?mol-1
          為進一步研究NH3生成量與溫度的關系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          此合成反應中，a
          ＞
          ＞
          0；△s
          ＜
          ＜
          0，（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一固定容積為2L的密閉容器內加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH3）為
          0.3mol/（L?min），
          0.3mol/（L?min），
          ，平衡時O2的轉化率為
          50%
          50%
          ，該反應平衡常數(shù)的表達式K=
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          ，
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          ，
          ．
          （5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
容器
          編號          		
起始時各物質的物質的量/mol
反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1
          

          
N2
H2
NH3
          

          
A
1
3
0
△H1=-23.1
          

          
B
0.9
2.7
0.2
△H2
          容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱△H2=
          13.86
          13.86
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省濟寧市魚臺一中高二（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          使反應4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol．此反應的平均速率v（X）為（ ）
          A．v（NH3）=0.02 mol?L-1?s-1
          B．v（O2）=0.01 mol?L-1?s-1
          C．v（N2）=0.02 mol?L-1?s-1
          D．v（H2O）=0.02 mol?L-1?s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          使反應4NH3（g）＋ 3O2(g) = 2N2(g) ＋ 6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了O.6mol。此反應的平均速率v(X)為                                            
            
          A． v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1               B． v（O2）=0.01mol·L-1·s-1
            
          C． v（N2）=0.02mol·L-1·s-1                   D． v（H2O）=0.03mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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