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				已知：2Al （s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
          2Fe （s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：利用蓋斯定律，將已知的化學(xué)反應(yīng)相減可得鋁熱反應(yīng)，則反應(yīng)熱等于兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱之差，然后可以得出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
          解答：解：鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)物是鋁粉與氧化鐵粉末，生成物是鐵和氧化鋁，
           2Al （s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1 ①
           2Fe （s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1 ②
          方程式①-②得2Al （s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe （s）△H=△H（①）-△H（②）=-1 644.3kJ?mol-1-（-815.88kJ?mol-1）=-828.42 kJ mol-1，
          故答案為：2Al （s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe （s）△H=-828.42 kJ?mol-1．
          點評：本題考查利用蓋斯定律熱書寫化學(xué)方程式，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書寫注意事項．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
          

          


          
化學(xué)鍵
Cl-Cl
H-H
H-Cl
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol
243
436
431
946
          （1）按要求完成填空
          a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
          +183kJ/mol
          +183kJ/mol

          b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
          391
          391
          kJ?mol
          （2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

          △H=-234kJ?mol-1
          △H=-234kJ?mol-1

          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
          ③H2O（g）=H2O（l）△H3
          則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
          （4）已知：2Al （s）+
          3
          2
          O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
          2Fe （s）+
          3
          2
          O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：2Al （s）+
          3
          2
          O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
          2Fe （s）+
          3
          2
          O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJ?mol-1
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
          （1）在19世紀(jì)時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當(dāng)．1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是
           
          ．
          （2）冶煉金屬鋁，第一步先出氧化鋁制備無水氯化鋁．已知：精英家教網(wǎng)
          2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
          4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
          AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
          則Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
           
          kJ/mol
          （3）LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，在該反應(yīng)中LiAlH4作
           
          劑．（填“氧化”或“還原”）
          （4）鋁電池性能優(yōu)越，鋁--空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
           
          ；電池中NaCl的作用是
           
          ．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的Na2SO4溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
           
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年海南省儋州市洋浦中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          已知：2Al （s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
          2Fe （s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          

			
          

			
          
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