【題目】用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生且溶液的pH下降的是（ ）
A.KCl
B.CuSO4
C.HCl
D.H2SO4
【答案】D
【解析】解：A．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故錯(cuò)誤；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無(wú)氣體產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；
C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故錯(cuò)誤；
D．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故正確；
故選：D．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成： 
已知：R﹣CH=CH2 
R﹣CH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）
回答下列問(wèn)題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式中的△H可表示燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
B.C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411.0KJ/mol
C.CH4（g）+ 
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣6071.3KJ/mol
D.H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)水三氯化鐵易升華，有強(qiáng)烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可將FeCl3溶液、、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl36H2O；再將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無(wú)水FeCl3 ．
（2）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示： 
①為抑制FeCl3水解，溶液X為 ．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 ．
③所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗滌，其目的是 ．
④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4 ， KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于如圖所示儀器（填“甲”或“乙”） 中；下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是 ． 
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由。
①液態(tài)HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：__________________，理由：_________________________________。
④固體KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
HCl：____________________________________；
H2SO4：___________________________________________；
Ca(OH)2：_____________________________________________；
KOH：___________________________________________________；
NH4NO3：___________________________________________________；
KAl(SO4)2：_________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99．9999％的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是
A.在潮濕的空氣中放置不易生銹B.硬度比生鐵大
C.與2mol／L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣D.在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是 ．
（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A 的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14．
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如右所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl﹣ ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)現(xiàn)有碳、二氧化碳、氧化鐵、石灰水、稀硫酸和純堿溶液等6種物質(zhì)。
①除稀硫酸外，試分別將其他物質(zhì)的化學(xué)式填入如圖相應(yīng)的5個(gè)圓圈內(nèi)，使每個(gè)圓圈內(nèi)的物質(zhì)都能與相鄰物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
②用化學(xué)方程式將它們與相鄰物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)表示出來(lái)：
_____________________________；
_____________________________；
_____________________________；
_____________________________；
_____________________________；
_____________________________。
(2)以下表示的是碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
C
CO2
H2CO3
CaCO3
CO2
其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為_________、__________、__________、__________。
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