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          【題目】用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂﹣KNO3的U形管）構成一個原電池（如圖）．以下有關該原電池的敘述正確的是 
          ①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
          ②正極反應為：Ag++e﹣=Ag
          ③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
          ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同（ ）

          A.①②
          B.①②④
          C.②③
          D.①③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：①該原電池中，較活潑的金屬銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極，所以在外電路中，電子由銅電極流向銀電極，故正確．②該原電池中，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，所以正極反應為：Ag++e﹣=Ag，故正確．③該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構成閉合回路，如果去出鹽橋，該裝置將不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤．④該裝置中發(fā)生的電池反應是銅和銀離子的置換反應，將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生離子反應也是銅和銀離子的置換反應，所以將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同，故正確． 
          故選B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2015·上海）研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

          A.d為石墨，鐵片腐蝕加快
          B.d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
          C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
          D.d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．
          （1）Fe還原水體中NO3﹣的反應原理如圖1所示．
          ①作負極的物質是 ． 
          ②正極的電極反應式是 ．
          （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3﹣的去除率和pH，結果如下：
          初始pH
          pH=2.5
          pH=4.5
          NO3﹣的去除率
          接近100%
          ＜50%
          24小時pH
          接近中性
          接近中性
          鐵的最終物質形態(tài)
          pH=4.5時，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
          （3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設：
          Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；
          Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
          ①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是 ． 
          ②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4 ． 結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
          （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3﹣的去除率和pH，結果如表：
          初始pH
          pH=2.5
          pH=4.5
          NO3﹣的去除率
          約10%
          約3%
          1小時pH
          接近中性
          接近中性
          與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3﹣去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
          （1）用雙線橋法標出上述化學方程式的電子轉移情況；
          （2）指出該反應的氧化劑 ， 氧化產物；
          （3）當消耗標準狀況下Cl211.2L時，則轉移的電子數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（　�。�
          A.6.72L CO
          B.6.6gCO2
          C.8gSO3
          D.9.8gH2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖： 

          （1）CuFeS2中，F(xiàn)e的化合價為 ．
          （2）寫出“反應Ⅰ”的離子方程式 ， 該反應的氧化劑是 ．
          （3）CuCl難溶于水，但可與過量的Cl﹣反應生成溶于水的[CuCl2]﹣ ． 該反應的離子方程式為 ．
          （4）反應Ⅰ～V五個反應中屬于非氧化還原反應的是反應（選填“Ⅰ～V”）．
          （5）已知Cu+在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質為（寫出化學式）．
          （6）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為
          （7）將一定量的鐵紅溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+ ， 則參加反應的鐵粉的質量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷： 

          （1）A和B中溶質的化學式A；B、 ．
          （2）完成下列轉化的化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式． 
          ①A+B→C+E：；
          ②D+H2→H+P：；
          ③E+Na2CO3→F+G：；
          ④F+鹽酸→I+E： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列說法不正確的是（ ）
          A. 該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質用完后可以更換
          B. 該電池發(fā)生氧化反應的是金屬鋁
          C. 電極的正極反應式為3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－
          D. 當有0.1 mol Al完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.806×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于對環(huán)境不產生污染的二次能源的是（ ）
          A.煤炭
          B.核能
          C.風能
          D.氫能
          

			
          

			
          
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