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          某原電池反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，則下列說法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：原電池反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，則負極為Fe，正極為比Fe不活潑的金屬或惰性電極，電解質(zhì)為HCl或H2SO4，原電池中電子由負極流向正極，以此來解答．
          解答：解：由電池反應的離子方程式知，電池的負極為鐵，則正極應是比鐵不活潑的金屬（B項不正確），
          A、由于反應中放出了氫氣并生成了Fe2+，故知電解質(zhì)溶液不能是HNO3，故A錯誤；
          B、電池的負極為鐵，故B錯誤；
          C、在反應中負極不斷被消耗，故C錯誤；
          D、根據(jù)原電池反應，則負極為Fe，正極為比Fe不活潑的金屬或惰性電極，如金屬銅，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查原電池，明確原電池的工作原理及電極材料、電解質(zhì)的選擇是解答本題的關鍵，注意硝酸具有強氧化性，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
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          （2012?虹口區(qū)二模）某原電池反應的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，關于此原電池下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)二模）某原電池反應的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，則下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某原電池反應的離子方程式為：Fe+2H+Fe2++H2↑，則下列說法正確的是(　　)?
          A.HNO3為電解質(zhì)溶液?
          B.鋅為原電池的正極?
          C.鐵極質(zhì)量不變?
          D.銅為原電池的正極?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某原電池反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是(　　)
          A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3?
          B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3?
          C.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3?
          D.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3?
          

			
          

			
          
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