Question

下列說法正確的是（　　）

• A、水的離子積常數(shù)K_W隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變
• B、一元弱酸的電離常數(shù)K_a越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大
• C、對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動(dòng)則平衡常數(shù)（K）一定改變
• D、K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

Answer 1

分析：A、水的離子積只受溫度的影響，但不受溶液酸堿性的影響；
B、電離常數(shù)越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越�。�
C、平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，若溫度不變，平衡常數(shù)不變；
D、溶度積只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無關(guān)．

解答：解：A、水的離子積常數(shù)K_W隨溫度改變而改變，但不隨酸堿濃度改變而改變，故A錯(cuò)誤；
B、一元弱酸的電離常數(shù)K_a越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越小，故B錯(cuò)誤；
C、對(duì)于可逆反應(yīng)，若溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與反應(yīng)體系中各組分濃度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、溶度積與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積不變，與溶液中的離子濃度無關(guān)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及水的離子積、弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，考查范圍較廣，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．