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          一定溫度下，能說明可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)時，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答．
          解答：解：A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
          B．當(dāng)C的生成速率與C的分解速率相等時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
          C．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
          D．當(dāng)容器內(nèi)的B、C的體積比為1：1，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，如果溫度和容器的體積不變，則密度、壓強(qiáng)始終不變，為易錯點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗(yàn)，下列說法正確的是
          ABC
          ABC

          A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
          B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
          C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
          D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
          II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
          （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=
          2
          2

          （2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
          1
          (t2-t1)×v
          mol/（L?min ）
          1
          (t2-t1)×v
          mol/（L?min ）

          （3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          C、E
          C、E
          （填序號）
          A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
          D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
          E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
          F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
          （1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          ．
          （2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
          試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
          2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
          ．
          Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          abc
          abc
          ．
          a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
          c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
          （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CO
H2
CH3OH
          

          
濃度（mol?L-1）
0.9
1.0
0.6
          ①列式并計算平衡常數(shù)K=
          2
          3
          L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
          2
          3
          L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
          ．
          ②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          ③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
          =
          =
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （附加題）A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．
          請回答下列問題：
          （1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；元素C在周期表中的位
          置是
          第二周期ⅤA
          第二周期ⅤA
          ，A與B所形成的化合物BA4的電子式為
          ；
          （2）化合物Y2X2屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是
          離子鍵和非極性鍵
          離子鍵和非極性鍵
          ，該化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比為
          2：1
          2：1
          ；
          （3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是
          H2O
          H2O
          （填化學(xué)式）；
          （4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)可以生成Z單質(zhì)和一種10電子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          H2O2+H2S=S↓+2H2O
          H2O2+H2S=S↓+2H2O

          刪除此空
          刪除此空
          ；
          （5）用電子式表示化合物Y2X的形成過程

          刪除此空
          刪除此空
          ；
          （6）已知X2和ZX2合成ZX3的化學(xué)方程式為：2ZX2（g）+X2（g）2ZX3（g），在一定溫度下的定容容器中，下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
          BC
          BC
          ；
          A．ZX3的生成速率與ZX3的分解速率相等
          B．單位時間內(nèi)生成1mol X2，同時生成2mol ZX2
          C．容器內(nèi)ZX2、X2、ZX3的濃度之比為2：1：2
          D．容器中各組分的含量不在隨時間變化而變化
          E．容器中氣體的壓強(qiáng)不在隨時間變化而變化
          （7）寫出元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與元素C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
          HNO3+NH3=NH4NO3
          HNO3+NH3=NH4NO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?閔行區(qū)二模）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          I．利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
          催化劑
          		△
          7N2+12H2O處理NO2．
          II．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
          III．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）對于I中的反應(yīng)，120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達(dá)到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時，平均反應(yīng)速率υ（NO2）=
          0.015mol/（L?min）
          0.015mol/（L?min）
          ．
          （2）對于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
          （選填編號）．
          a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
          c．NO2和SO3的體積比保持不變    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          （3）如果Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
          a
          a
          （選填編號）．
          a．一定向正反應(yīng)方向移動     b．平衡移動時，正反應(yīng)速率先減小后增大
          c．一定向逆反應(yīng)方向移動     d．平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小
          （4）對于Ⅲ中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖示．該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強(qiáng)的理由：
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。↖）
          （1）反應(yīng)（I）中氧化劑是
           
          ．
          （2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）═2NO2（g） （Ⅱ）
          當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
           
          （填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
           
          mol?L-1?s-1．
          （4）硝酸廠的尾氣中含NO2和NO，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （5）氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應(yīng)（I）產(chǎn)物中的兩種．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
           
          （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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