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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          恒溫下，欲使CH3COONa稀溶液中
          c(CH3COO-)
          c(Na+)
          比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的（　�。�
          ①NaOH固體  
          ②KOH固體  
          ③KHSO4固體  
          ④CH3COONa固體．
          
                
          A、②④B、③④C、①③D、①②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COO-+OH-，影響水解平衡移動的因素來回答判斷．
          解答：解：①加入NaOH固體，會導致鈉離子濃度增大，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，但是鈉離子增加的程度大，即比值會減小，故①錯誤；
          ②加入KOH固體，鈉離子濃度不變，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會增大，故②正確；
          ③加入KHSO4固體，鈉離子濃度不變，水解平衡向正向移動，所以醋酸根離子濃度減小，即比值會減小，故③錯誤；
          ④加入CH3COONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大，比值增大，故④正確．
          故選：A．
          點評：本題考查學生鹽的水解原理以及影響鹽的水解平衡移動等方面的知識，注意知識的歸納整理是解題關鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：021
			
          

						
          在恒溫下，欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加少量的（�。�
          

          A．固體NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．固體KOH
          

          C．固體NaHSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．固體CH3COONa
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：021
			
          

						
          在恒溫下，欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加少量的（�。�
          

          A．固體NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．固體KOH
          

          C．固體NaHSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．固體CH3COONa
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
          （1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據圖示回答下列問題：
          ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
          壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或 “不”）；
          若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質的量     ，轉化率為            
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應進行到狀
          態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
          ①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。
          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式           。
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
          （已知25°C時）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年浙江省慈溪中學高二第二學期期中考試（1—3班）化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
          （1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據圖示回答下列問題：

          ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
          壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質的量     ，轉化率為           
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應進行到狀
          態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
          ①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。
          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式           。
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
          （已知25°C時）
          

			
          

			
          
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