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        1. 【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2,易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。

          1)雙堿法洗除SO2NaOH溶液Na2SO3溶液

          ①上述過(guò)程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

          ②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_________。

          2NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,反應(yīng)一段時(shí)間。

          ①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸_________(填“增大”“不變”或“減小”)。

          ②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2_________倍。

          3SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下:

          ①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

          ②若Ⅲ中通入SO2不足,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

          ③工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是_________。

          【答案】2OHSO2=SO32-H2O CaO可使NaOH再生 減小 2 Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 Na2SO3 得到NaHSO3過(guò)飽和溶液

          【解析】

          1)①SO2NaOH反應(yīng),生成Na2SO3H2O,據(jù)此寫(xiě)出離子方程式;

          ②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為CaO可使NaOH再生;

          2)①吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+,反應(yīng)產(chǎn)生氫離子,所以溶液的pH逐漸減小;

          ②根據(jù)ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+進(jìn)行分析;

          3)①Ⅰ中,pH=4.1,說(shuō)明反應(yīng)生成酸性物質(zhì),只能為NaHSO3,據(jù)此條件寫(xiě)出化學(xué)方程式;

          ②若Ⅲ中通入SO2不足,則溶液為Na2SO3NaHSO3的混合物,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO3;

          ③通過(guò)題干信息可知“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”,據(jù)此進(jìn)行分析。

          1)①SO2NaOH反應(yīng),生成Na2SO3H2O,反應(yīng)的離子方程式為2OHSO2=SO32-H2O;

          答案為:2OHSO2=SO32-H2O;

          ②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為CaO可使NaOH再生;

          答案為:CaO可使NaOH再生;

          2)①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+,所以溶液的pH逐漸減。

          答案為:減;

          ②如果采用NaClO替代NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+;根據(jù)ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+反應(yīng)可知,吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO22倍;

          答案為:2

          3)①Ⅰ中,pH=4.1,說(shuō)明反應(yīng)生成酸性物質(zhì),只能為NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2;

          答案為:Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 ;

          ②若Ⅲ中通入SO2不足,則溶液為Na2SO3NaHSO3的混合物,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO3;

          答案為:Na2SO3;

          ③題干信息告訴我們“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”。工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的,顯然是為了最終獲得NaHSO3過(guò)飽和溶液;

          故答案為:得到NaHSO3過(guò)飽和溶液。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】室溫下用等濃度的NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

          已知:①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5

          ②設(shè)H2C2O4溶液中c()=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

          A.滴入NaOH溶液體積為25.00mL時(shí):c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)

          B.pH=7的溶液:c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)

          C.當(dāng)c(Na+)=2c()時(shí):c(OH-)=c(H+)+c((HC2O4-)+c(H2C2O4)

          D.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫常壓下,將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和,然后向所得溶液中緩慢通入CO2,整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示(實(shí)驗(yàn)中不考慮氨水的揮發(fā))。下列敘述不正確的是

          A.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中,溶液中增大

          B.由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性

          C.c點(diǎn)所示溶液中,c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

          D.d點(diǎn)所示溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

          A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

          B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2

          C.在第、步驟中,溴元素均被氧化

          D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是

          選項(xiàng)

          操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          Mg2+Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液

          產(chǎn)生白色沉淀

          相同溫度下,溶度積常數(shù)

          KspMg(OH)2]<KspCu(OH)2

          B

          加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

          試紙變藍(lán)

          (NH4)2CO3顯堿性

          C

          常溫下,向等濃度、等體積的Na2CO3NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液

          碳酸鈉溶液中紅色更深

          陰離子水解常數(shù)Kh:

          CO32-HCO3-

          D

          向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末

          無(wú)氣泡冒出

          不能證明酸性:碳酸>硼酸

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中,甲醇的物質(zhì)的量:圖2:溫度分別為T(mén)l~T5的密閉容器中,反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù))。下列敘述正確的是

          A. 該反應(yīng)的△H1>0,且K1>K2

          B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

          C. 300℃時(shí),向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移動(dòng)

          D. 500℃時(shí),向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2濃度和百分含量均增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用

          (1)CH3OH(g)CO(g)HCOOCH3(g)H=-29.1kJ·mol-1科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如下:

          ①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是__________(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa)

          ②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是________________________________________

          (2)直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注,DMFC的工作原理如圖3所示:

          ①通入a氣體的電極是電池的__________(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為__________

          ②常溫下,用此電池以性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量),若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則電解后溶液的pH__________(忽略溶液的體積變化)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯仿常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣,下列說(shuō)法不正確的有  

          A. 分子為含極性鍵的非極性分子

          B. 分子中含有3個(gè)鍵、一個(gè)鍵,中心C原子采用雜化

          C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

          D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】 20 ℃時(shí),某氣態(tài)烴與氧氣混合,裝入密閉容器中,點(diǎn)燃爆炸后,又恢復(fù)到 20 ℃, 此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半,經(jīng) NaOH 溶液吸收后,容器內(nèi)幾乎成真空,此 烴的分子式可能是( )

          A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C3H8

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