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          【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池。已知甲烷燃料電池兩個(gè)電極上的反應(yīng)分別為CH4－8e-＋10OH-=CO32-＋7H2O，2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）
          A.CH4在負(fù)極上反應(yīng)，O2在正極上反應(yīng)
          B.放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱
          C.此電池屬于環(huán)境友好型電池
          D.此電池中化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、CH4燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH4在負(fù)極上反應(yīng)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以O2在正極上反應(yīng)，故A正確；
          B、根據(jù)電池總反應(yīng)CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O知，OH－參加反應(yīng)，所以溶液中OH－濃度降低，溶液的堿性減弱，故B正確；
          C、該電池放電時(shí)不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)，所以屬于環(huán)境友好型電池，故C正確；
          D、此電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和少量熱能，故D錯(cuò)誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
          ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
          ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
          回答下列問題：
          （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H-H
          C-O
          C O
          H-O
          C-H
          E/（kJ.mol-1）
          436
          343
          1076
          465
          413
          由此計(jì)算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是__________________。
          .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ）
          A.金剛石比石墨穩(wěn)定
          B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)
          C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2
          D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。測(cè)得某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能存在的是(　　)
          A. SO2、O2濃度分別為0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1
          B. SO3濃度為0.25 mol·L－1
          C. SO3濃度為0.4 mol·L－1
          D. SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          （2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是__min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N）＝__。
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出6QkJ的熱量。若容器開始時(shí)充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為__。
          A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ
          （4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。
          ①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零
          ②該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
          ③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          ④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N的同時(shí)，生成1mol M
          （5）能加快反應(yīng)速率的措施是___。
          ①升高溫度 ②容器體積不變，充入惰性氣體Ar 
          ③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
          （6）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入2L固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若起始時(shí)向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為2molL﹣1。10min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為___；平衡時(shí)的壓強(qiáng)和起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
          （1）通入氫氣的電極為________ (填正極或負(fù)極)，該電極反應(yīng)式為________。
          （2）石墨電極為________ (填陽極或陰極)，乙中總反應(yīng)化學(xué)方程式為________；如果把鐵電極和石墨電極交換，乙溶液左側(cè)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。
          （3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精銅增重_________克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。
          下列判斷正確的是
          A. 由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          B. 將實(shí)驗(yàn)(a) 中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量有所增加
          C. 實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響
          D. 若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定結(jié)果偏高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）
          A. m+n＜qB. n＞q
          C. x點(diǎn)的混合物中v (正)＜v (逆)D. x點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
          根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：
          （1）寫出A、E的化學(xué)式：A__，E__；
          （2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          C→B：___；
          B→D：___；
          E→A：___。
          （3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。
          

			
          

			
          
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