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          （6分）“比較”是化學研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：
          2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2             Na2O2＋CO＝Na2CO3
          （1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式。
                                                              ，
                                                              ；
          （2）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于            價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）
          （1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4    2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2       （2）最高
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中起著重大作用．為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題．

          （1）同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論
          不合理
          不合理
          （填“合理”或“不合理”），理由是
          陰離子種類不同
          陰離子種類不同
          ．
          （2）同學Y利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關(guān)系如丙圖所示．
          ①b
          ＜
          ＜
          （填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是
          由于反應物濃度減小，反應速率減小，3min～4min生成10mL氣體，那么2min～3min生成氣體的體積應大于10mL，故b小于90mL
          由于反應物濃度減小，反應速率減小，3min～4min生成10mL氣體，那么2min～3min生成氣體的體積應大于10mL，故b小于90mL
          ．
          ②同學Y除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出
          反應物濃度
          反應物濃度
          對H2O2分解速率的影響情況．
          （3）催化劑能加快反應速率，是因為它能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能
          降低
          降低
          （填“升高”“降低”“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（L?s）]與反應時間t（s）的關(guān)系如圖所示．回答如下問題：
          （1）該反應的化學方程式：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

          （2）0→t2時間段內(nèi)反應速率增大的原因是：
          反應放熱，溫度升高，反應速率加快
          反應放熱，溫度升高，反應速率加快
          ，
          （3）t2→t時間段內(nèi)反應速率減小的原因是：
          反應物濃度降低，導致反應速率降低
          反應物濃度降低，導致反應速率降低
          ，
          （4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里
          AD
          AD
          ．
          A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大            B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
          C．SO42-物質(zhì)的量濃度                   D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
          Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
           
          （1）定性分析：如圖甲可觀察
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          ，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
          消除陰離子不同對實驗的干擾
          消除陰離子不同對實驗的干擾
          ．
          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
          產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
          產(chǎn)生40mL氣體所需的時間

          （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示．設(shè)放出氣體的總體積為V mL．
          ①放出
          V3
          mL氣體時所需時間為
          1
          1
          min．
          ②該H2O2溶液的濃度為
          0.09mol/L
          0.09mol/L

          ③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為
          D
          D
          ＞
          C
          C
          ＞
          B
          B
          ＞
          A
          A
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          H2O2是實驗室常用的一種化學試劑．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
          

          


          
實驗編號
反應物
催化劑
          

          
①
10mL2% H2O2溶液
無
          

          
②
10mL5% H2O2溶液
無
          

          
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          

          
④
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          

          
⑤
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          （1）實驗①和②的目的是
           
          ，
          （2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1．分析下圖能夠得出的結(jié)論是
           
          ．
          （3）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
          實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)是
           
          ．
          （4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4，離子方程式為
           
          ；
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          H2O2是實驗室常用的一種化學試劑．
          I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
          

          


          
實驗編號
反應物
催化劑
          

          
①
10mL2% H2O2溶液
無
          

          
②
10mL5% H2O2溶液
無
          

          
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          

          
④
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          

          
⑤
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          （1）實驗①和②的目的是
           
          ，實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是
           
          ．
          （2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結(jié)論是
           
          ．
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          Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
          （1）實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
           
          ．
          （2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．解釋反應速率變化的原因
           
          ，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
           
          ．（保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆云南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          H2O2是實驗室常用的一種化學試劑。某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
          


          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          反應物
          
            		
  
  
          催化劑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          10mL2% H2O2溶液
          
            		
  
  
          無
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          10mL5% H2O2溶液
          
            		
  
  
          無
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          10mL5% H2O2溶液
          
            		
  
  
          1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④
          
            		
  
  
          10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
          
            		
  
  
          1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ⑤
          
            		
  
  
          10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
          
            		
  
  
          1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
          
            		
 
          

          


          （1）實驗①和②的目的是_                                     　　　             　　，
          


          （2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析下圖能夠得出的結(jié)論是                                           。
          


          


          （3）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
          


          實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)是        。
          


          


          （4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,離子方程式為                       ；
          


           
          

			
          

			
          
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