【題目】Ⅰ.氟及氟產品在工農業(yè)生產中應用非常廣泛，回答下列問題：
(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有__種，氟原子的價電子排布圖為__.
(2)與HF2- 互為等電子體的分子有___（寫一個）。
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為__。
Ⅱ.下列變化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水
④Na2O2溶于水 ⑤ I2升華 ⑥固體NaOH熔化。
未發(fā)生化學鍵破壞的是_____，僅發(fā)生離子鍵破壞的是________，僅發(fā)生共價鍵破壞的是_______，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是____________（填序號）。
【答案】 9 
CO2或N2O sp2 ③、⑤ ①、⑥ ② ④
【解析】Ⅰ.(1)基態(tài)氟原子核外含有9個電子，則其核外電子的運動狀態(tài)有9種；氟原子的外圍含有7個電子，其外圍電子排布式為：2s22p5，價電子排布圖為
，故答案為：9；；
(2)HF2- 的原子個數為3，價電子數目為16，與HF2- 互為等電子體的分子有CO2或N2O，故答案為：CO2或N2O；
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子形成了3個σ鍵和1個π鍵，則其雜化軌道類型為sp2，故答案為：sp2；
Ⅱ. ①NaCl 溶于水發(fā)生了電離，破壞了離子鍵；②HCl 溶于水電離成了氫離子和氯離子，破壞了共價鍵；③ 葡萄糖溶于水還是葡萄糖分子，化學鍵沒有破壞；④Na2O2溶于水生成了氫氧化鈉和氧氣，破壞了離子鍵和共價鍵；⑤ I2升華后還是碘分子，化學鍵沒有破壞；⑥固體NaOH熔化電離成了鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵；未破壞化學鍵的是③⑤；僅離子鍵被破壞說明離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學反應離子鍵被破壞，所以僅離子鍵被破壞的是①⑥，僅共價鍵被破壞說明共價化合物溶于水或發(fā)生化學反應，所以僅共價鍵被破壞的是②；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是④，故答案為：③⑤；①⑥；②；④。
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，該溫度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg
的關系如右圖所示。下列說法不正確的是
A. a=10 B. HA為強酸
C. 25℃時，NH4+的水解平衡常數為
×10-9 D. 當滴入氨水的體積V=20mL時，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)
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【題目】NH4Cl和Ba(OH)2反應是一個吸熱反應，在反應過程中
A. 核能轉化成熱能
B. 化學能轉化成熱能
C. 生成物的總能量等于反應物的總能量
D. 生成物的總能量大于反應物的總能量
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【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是_____________；
(3)寫出步驟④的離子反應方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）__________________ ;
(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________ , 還可選用_____________________（寫試劑的化學式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。
(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__________________。
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【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. c點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
B. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. A2-水解平街常數Kh(A2-)=10-7.19
D. a點所得溶液中，V0=10mL
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【題目】二氧化氯氣體有毒，常應用在果蔬保鮮方面，用NaClO3與CH3OH (沸點64.7℃) 在催化劑、61℃時發(fā)生反應得到ClO2，實驗裝置如下圖，(已知ClO2 的穩(wěn)定性較差，用穩(wěn)定劑吸收ClO2。使用時加酸釋放出ClO2)。完成下列填空:
（1）儀器b的名稱為________，其作用是_____________。
（2）反應中甲醇被氧化為甲酸(HCOOH)，寫出制備ClO2的化學方程式____________________。
（3）甲裝置中采取的加熱方式是________________，如果滴加甲醇的速度過快，可造成的后果____________。
（4）某同學建議將上述裝置中的分液漏斗c改為恒壓漏斗，你認為他的理由是______________________。
（5）實驗結束后，先用儀器a 注入一定量的NaOH溶液，過一段時后再拆卸儀器，其目的是____________。
（6）下表是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化數據，若將其用于櫻桃保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。
時間/天 穩(wěn)定劑 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
穩(wěn)定劑1 | 80 | 150 | 80 | 20 | 10 | 5 | 0 | 0 | 0 |
穩(wěn)定劑2 | 40 | 52 | 52 | 52 | 52 | 50 | 48 | 47 | 20 |
（7）某同學在實驗室測定某保鮮劑中ClO2含量，其實驗操作如下，在維形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鮮劑于錐形瓶中。ClO2與KI反應的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。達到滴定終點時用去18.00mlNa2S2O3標準溶液，測得該保鮮劑中ClO2的含量為________g·L-1
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是
A. Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
B. 元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y
C. s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
D. v的電子式可表示為
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