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          200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶質(zhì)．用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　�。�
          A．1：6B．1：4C．2：1D．2：3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          4gNaOH的物質(zhì)的量為：
          4g
          40g/mol
          =0.1mol，
          則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
          0.1mol
          0.2L
          =0.5mol/L，
          欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液，設(shè)需0.5mol/L的NaOH溶液的體積為xL，蒸餾水的體積為yL，
          忽略稀釋時(shí)體積的變化，則混合后的體積為（x+y）L，
          溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
          則有：xL×0.5mol/L=（x+y）L×0.2mol/L，
          解之得：x：y=2：3，
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
          （2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2007?淄博三模）鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程．填寫下列空白：
          （1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液．要配制200mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取
          38.4
          38.4
          g NaOH固體．
          （2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式
          Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          （3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：
          陽(yáng)極
          2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-
          2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-

          陰極
          6H++6e-→3H2↑
          6H++6e-→3H2↑

          （4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          NH3?H2O+H+=NH4++H2O
          NH3?H2O+H+=NH4++H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          金屬材料在人類生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。
          （1）快中子反應(yīng)堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是????????? 態(tài)（填氣、液、固）。把鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)所含的中子數(shù)為???????????? 。
          （2）鎂鋁合金是經(jīng)常見(jiàn)到的輕質(zhì)合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質(zhì)的電子式是??????????? 。當(dāng)一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積????????????  mL至沉淀質(zhì)量不再改變，如整個(gè)過(guò)程中有0.5mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則合金中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為????? 。
          （3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來(lái)分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應(yīng)制氫氣的速度快，其原因是??????????????????????????????????????? 。
          ②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有??????? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年浙江寧波萬(wàn)里國(guó)際中學(xué)高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是      
          


          A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
          


          B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ 
          


          C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)
          


          D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)
          


           
          

			
          

			
          
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