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          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 澄清石灰水中加鹽酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
          B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          C. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-
          D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.澄清石灰水要寫成離子形式，離子反應方程式為OH-+H+=H2O，A項錯誤；B.碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B項正確；C.HClO是弱酸，在離子方程式中寫化學式，離子方程式為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，C項錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D項錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于酒精的敘述錯誤的是（ ）
          A.化學名稱為乙醇
          B.易揮發(fā)
          C.常用作有機溶劑
          D.不能被酸性高錳酸鉀氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在其他條件不變時，改變某一條件對反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學平衡狀態(tài)的影響如右下圖所示（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）。下列判斷正確的是（ ）
          A．反應速率：a>b>c
          B．達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率大�。篵>a>c
          C．若T2>T1．則正反應一定是吸熱反應
          D．達到平衡時，n( AB3)的大�。篵>a>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的一部分,有關說法中正確的是
          ① a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
          ② h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
          ③ a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g
          ④d、e、f三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性依次增強
          ⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強
          A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于氨基酸和蛋白質(zhì)的認識不正確的是
          A. 氨基酸和蛋白質(zhì)都是兩性分子
          B. 蛋白質(zhì)可發(fā)生水解，最終得到各種氨基酸
          C. 強紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質(zhì)的顏色反應
          D. 酶是生物體內(nèi)許多復雜反應的高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《后漢書·郡國志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆。”《酉陽雜俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明。”這里的“石漆”“石脂水”是指
          A. 油脂 B. 油漆 C. 石油 D. 煤焦油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1 mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量。
          （1）已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是______________。
          A．每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量 
          B. 每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量
          C．每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量 
          D. 每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量
          （2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是___________。
          化學鍵
          H—H
          H—F
          H—Cl
          H—Br
          鍵能/kJ/mol
          436
          565
          431
          368
          A. H2  B. HF C. HCl D. HBr
          （3）能用鍵能大小解釋的是____________。
          A 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) B．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
          C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
          （4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常溫下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
          寫出該反應的熱化學方程式_____________________．
          （5）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應過程和能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
          ①寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式：______________．
          ②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式：______________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：
          SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1
          SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2
          下列說法正確的是
          A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）
          B．用硅制作的太陽能電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
          C．增加Zn(g)的量，ΔH2變大
          D．以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【加試題】苯甲醛（微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應可以制備苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）、苯甲酸。反應原理如下：
          2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa
          C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
          相關物質(zhì)物理性質(zhì)如下表：
          苯甲醛
          苯甲醇
          苯甲酸
          苯
          沸點/℃
          178
          205
          249
          80
          熔點/℃
          26
          -15
          122
          5.5
          苯甲酸在水中的溶解度
          17℃
          25℃
          100℃
          0.21g
          0.34g
          5.9g
          實驗流程如下：
          （1）第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時（如圖1），其中加熱混合固定裝置為畫出。
          儀器A的名稱為_______，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因：_______。
          （2）操作②有關分液漏斗的使用不正確的是_______
          A.分液漏斗在使用之前必須檢驗是否漏水
          B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩
          C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液
          D.分液時待下層液體放完后立即關閉旋塞，換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
          （3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集______℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為_____________。
          （4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用_____沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌應____________。
          （5）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標準氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為_____%。
          

			
          

			
          
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