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          【題目】下列過程中，只發(fā)生了物理變化的是
          A. 葡萄釀酒B. 煤氣爆炸C. 干冰升華D. 牛奶變酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．葡萄釀酒的過程中生成了酒精，屬于化學變化，故A不符合題意；
          B．煤氣爆炸是煤氣的劇烈燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意；
          C．干冰升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C符合題意；
          D．牛奶變酸的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D不符合題意；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能使銅溶解，且有氣體產(chǎn)生，則該鹽是：（　　�。�
          A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術備受關注，已知： 
          ①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
          ②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
          ③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學鍵需要吸收1076KJ的能量
          斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學鍵需要吸收1490KJ的能量
          請回答：
          （1）斷裂1mol C（s）中所有化學鍵需要吸收的能量為 ．
          （2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應①，達到平衡后，CO2的濃度為a molL﹣1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達到平衡時，CO2的濃度為b molL﹣1 ， 則a（選填“＞”“＜”或“=”）b．
          （3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應②，測得相關數(shù)據(jù)如表所示： 
          編號
          容器
          起始時物質的量 mol
          平衡時物質的量/mol
          平衡常數(shù)（K）
          Fe2O3
          CO
          Fe 
          1
          恒溫
          0.5
          1.5 
          0.8
          K1
          2
          恒溫
          2
          3
          m
          K2
          3
          絕熱
          1
          1.5
          n
          K3
          ①T2℃時，容器1中反應的平衡常數(shù)K1= ． 
          ②容器2中，5min達到平衡，則0～5min內以CO2表示該反應的速率v（CO2）= ． 
          ③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是（填選項字母）．
          A．m＞2n 
          B．容器1和容器2中CO的平衡轉化率v1＜v2 ． 
          C．K1=K3
          D．平衡時氣體壓強：P3＞P1
          （4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應②，CO和CO2的物質的量濃度（c）與時間（t）的關系如圖1所示． 

          ①6min時，改變的外界條件未 ， 理由為 ． 
          ②10min時，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應速率v（正）（選填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
          （5）CO﹣O2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時，C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來，若導線中流過2mole﹣ ， 理論上C口被分離出的氣體的物質的量最多為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人類使用材料的增多和變化標志著文明的進步，下列材料制備與化學無關的是
          A.石器B.青銅器C.鐵器D.高分子材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n（PCl3）/mol
          0
          0.16
          0.19
          0.20
          0.20
          下列說法正確的是（ ）
          A.反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
          B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應的△H＜0
          C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 達到平衡前v（正）＞v（逆）
          D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X,Y,Z,W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是（ ） 

          A.若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
          B.若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y
          C.若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸
          D.若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無法實現(xiàn)的反應是
          A.酸和酸反應生成酸B.只有氧化劑的氧化還原反應
          C.鹽和鹽反應生成堿D.一種堿通過化合反應生成一種新的堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是 (　 　)
          A. 6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+
          B. 在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
          C. 14 g氮氣中含有7NA個電子
          D. NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列各題。
          （1）據(jù)有關報道。目前已能冶煉出純度高達99．999％的鐵，下列關于純鐵的敘述中，正確的是____________。
          A．耐腐蝕性強，不易生銹 B．不能與鹽酸反應
          C．與不銹鋼成分相同 D．在地殼中含量僅次于鋁
          （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______________，寫出反應的離子方程式：___________________。
          （3）電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：________________________________。
          檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑是__________________________________。
          （4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是______(填字母)。
          ①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ④燒堿 ⑤濃氨水 ⑥氯水
          A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
          

			
          

			
          
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