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          【題目】室溫下，將mol固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結論正確的是
          A.加入50mL1，反應結束后，
          B.加入molCaO，溶液中減小
          C.加入50mL，由水電離出的增大
          D.加入mol固體，反應完全后，溶液呈中性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ，所以二者恰好完全反應生成，是強電解質(zhì)，完全電離，則溶液中存在，選項A錯誤；
          B.加入，發(fā)生的一系列反應為，，且氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，導致溶液中增大、減小，則溶液中增大，選項B錯誤；
          C.加入水后，溶液中減小，pH減小，則溶液中減小，水電離出的，所以該溶液中水電離出的減小，選項C錯誤；
          D.水解導致溶液呈堿性，和反應方程式為：，根據(jù)方程式知，二者恰好反應生成、、，溶液中的溶質(zhì)是，溶液呈中性，選項D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下：
          已知：I．M代表E分子結構中的一部分
          II． 
          請回答下列問題：
          （1）E中含氧官能團的名稱是___。
          （2）A屬于芳香烴，其結構簡式是___。
          （3）C能與NaHCO3溶液反應，反應①的化學方程式是___。
          （4）反應②、③中試劑ii和試劑iii依次是____。(填序號)
          a．高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b．氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液
          （5）H的結構簡式是___。
          （6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有___種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___。
          a．為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基
          b．與J具有相同的官能團，且能發(fā)生銀鏡反應
          （7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷()，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )
          A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除
          B.圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率
          C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點
          D.在25℃時，反應的平衡常數(shù)K=3500
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置中，甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。試回答下列問題：
          (1)圖中甲池通入O2極的電極反應式為____，通入CH3OH電極的電極反應式為______ 。
          (2)若丙池中為飽和的MgCl2溶液，丙池中反應的離子方程式為__________。
          (3)若c極的Pt電極換為Fe鹽溶液為飽和食鹽水，丙池中主要反應的離子方程式為___。
          (4)若丙池裝有1L 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液，剛開始時，電極c的電極反應式為_______；電解一段時間后，向電解后的溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅可使丙池恢復到原來的狀態(tài)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室欲利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol﹒L-1的碳酸鈉溶液1000mL�；卮鹣铝袉栴}
          (1)需要稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為___________g，所選用容量瓶的規(guī)格為___________ mL。
          (2)洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。
          (3)定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1~2cm時，改用_________加水至液面與刻度線相切。
          (4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是__________(填字母)。
          a.重新配制
          b.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
          c.經(jīng)計算加入一定量的碳酸鈉晶體
          d.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
          (5)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是_____________(填字母)。
          a.轉(zhuǎn)傳移時有少量溶液濺出
          b.定容時俯視讀取刻度
          c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          d.定容時液面超過了刻度線
          (6)從上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的質(zhì)量是_____________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為原電池裝置，下列敘述正確的是( )
          A.鋅片溶解
          B.鋅片為正極
          C.銅片質(zhì)量減少
          D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E為同一周期原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、B、D三種原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。
          (1)A的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為____填化學式）。 
          (2)D、E的最高價氧化物的水化物的酸性比較：_______ （用化學式表示）。
          (3)元素E形成的單質(zhì)通入D的一種氧化物的水溶液中發(fā)生反應，生成兩種常見的強酸。該反應的化學方程式為____。
          (4)寫出B、A兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)向含有Cr2O72-的酸性廢水中滴加硫酸亞鐵溶液生成Cr3＋，反應的離子方程式為____
          (2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2　該反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________________。
          (3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高溫煅燒制LiFePO4的化學方程式為_____________
          (4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生產(chǎn)NaClO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:
          A
          M
          B
          D
          E
          G
          R
          J
          T
          (1)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_____(填元素符號)。
          (2)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D______(填“強”或“弱”)。
          (3)E、G元素最高價氧化物對應水化物之間能反應，離子方程式為:_______。
          (4)E、D兩元素能形成原子個數(shù)比1:1 型化合物的電子式為________。
          (5)A與M形成的分子可能是________(填字母序號)。
          

			
          

			
          
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