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        1. 【題目】室溫下,將mol固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關結論正確的是

          A.加入50mL1,反應結束后,

          B.加入molCaO,溶液中減小

          C.加入50mL,由水電離出的增大

          D.加入mol固體,反應完全后,溶液呈中性

          【答案】D

          【解析】

          ,所以二者恰好完全反應生成,是強電解質(zhì),完全電離,則溶液中存在,選項A錯誤;

          B.加入,發(fā)生的一系列反應為,且氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應,導致溶液中增大、減小,則溶液中增大,選項B錯誤;

          C.加入水后,溶液中減小,pH減小,則溶液中減小,水電離出的,所以該溶液中水電離出的減小,選項C錯誤;

          D.水解導致溶液呈堿性,反應方程式為:,根據(jù)方程式知,二者恰好反應生成、,溶液中的溶質(zhì)是,溶液呈中性,選項D正確;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下:

          已知:IM代表E分子結構中的一部分

          II

          請回答下列問題:

          1E中含氧官能團的名稱是___。

          2A屬于芳香烴,其結構簡式是___

          3C能與NaHCO3溶液反應,反應①的化學方程式是___。

          4)反應②、③中試劑ii和試劑iii依次是____。(填序號)

          a.高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b.氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液

          5H的結構簡式是___。

          6J有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體有___種,寫出其中任一種同分異構體的結構簡式:___。

          a.為苯的二元取代物,其中一個取代基為羥基

          b.與J具有相同的官能團,且能發(fā)生銀鏡反應

          7)以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷(),寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。___

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6,下列說法正確的是( )

          A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除

          B.圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率

          C.通過蒸發(fā),可使溶液由a點變化到c

          D.25℃時,反應的平衡常數(shù)K=3500

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示的裝置中,甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。試回答下列問題:

          (1)圖中甲池通入O2極的電極反應式為____,通入CH3OH電極的電極反應式為______ 。

          (2)若丙池中為飽和的MgCl2溶液,丙池中反應的離子方程式為__________。

          (3)c極的Pt電極換為Fe鹽溶液為飽和食鹽水,丙池中主要反應的離子方程式為___

          (4)若丙池裝有1L 0.2 mol·L1 CuSO4溶液,剛開始時,電極c的電極反應式為_______;電解一段時間后,向電解后的溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅可使丙池恢復到原來的狀態(tài),則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室欲利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5molL-1的碳酸鈉溶液1000mL;卮鹣铝袉栴}

          (1)需要稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為___________g,所選用容量瓶的規(guī)格為___________ mL。

          (2)洗滌操作中,將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是__________________________________。

          (3)定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1~2cm時,改用_________加水至液面與刻度線相切。

          (4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是__________(填字母)

          a.重新配制

          b.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切

          c.經(jīng)計算加入一定量的碳酸鈉晶體

          d.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切

          (5)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是_____________(填字母)。

          a.轉(zhuǎn)傳移時有少量溶液濺出

          b.定容時俯視讀取刻度

          c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

          d.定容時液面超過了刻度線

          (6)從上述配制的溶液中取出10mL,其中含Na2CO3的質(zhì)量是_____________g。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖為原電池裝置,下列敘述正確的是( )

          A.鋅片溶解

          B.鋅片為正極

          C.銅片質(zhì)量減少

          D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】AB、CD、E為同一周期原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,已知AB、D三種原子最外層共有10個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。

          (1)A的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為____填化學式)。

          (2)D、E的最高價氧化物的水化物的酸性比較:_______ (用化學式表示)。

          (3)元素E形成的單質(zhì)通入D的一種氧化物的水溶液中發(fā)生反應,生成兩種常見的強酸。該反應的化學方程式為____。

          (4)寫出BA兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式:____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)向含有Cr2O72-的酸性廢水中滴加硫酸亞鐵溶液生成Cr3,反應的離子方程式為____

          (2)FeO·Cr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2 該反應配平后FeO·Cr2O3NaNO3的系數(shù)比為________________。

          (3)FePO4、Li2CO3H2C2O4混合后高溫煅燒制LiFePO4的化學方程式為_____________

          (4)NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生產(chǎn)NaClO2,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:

          A

          M

          B

          D

          E

          G

          R

          J

          T

          (1)EG、T的原子半徑由大到小的順序是_____(填元素符號)

          (2)硒元素(34Se)D同主族,其非金屬性比D______(”)

          (3)E、G元素最高價氧化物對應水化物之間能反應,離子方程式為:_______

          (4)E、D兩元素能形成原子個數(shù)比1:1 型化合物的電子式為________

          (5)AM形成的分子可能是________(填字母序號)。

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