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          【題目】鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強(qiáng)的是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Cl2、H＋ Cl2 
          【解析】
          化合價降低的是氧化劑，具有氧化性，將鐵氧化的價態(tài)越高，則氧化性越強(qiáng)。
          化合價降低的是氧化劑，具有氧化性，Cl2、H＋化合價都能降低，因此具有氧化性的是Cl2、H＋，鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。同種還原劑，將鐵氧化的價態(tài)越高，則氧化性越強(qiáng)，因此氧化性強(qiáng)的是Cl2，故答案為：Cl2、H＋；Cl2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：
          H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
          CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
          C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol
          相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）
          A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是
          A. 酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞S
          B. 第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高
          C. 共價化合物中只存在共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵
          D. 元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。
          【實驗探究】
          （1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
          （2）B中盛放的干燥劑為_____，干燥氨氣能否用濃硫酸_____（填“能”或“不能”) ；
          （3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是_____L；
          （4）實驗室收集氨氣的方法是________；
          （5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是_______（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成____色；
          （6）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______；
          （7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_______（填“Y”或“G”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的①Na�、贜a2O　③Na2O2�、躈aOH�、軳a2CO3露置于空氣中,最后質(zhì)量變化由小到大的順序是(　　)
          A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2為無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。
          I． 探究 SO2 還原 Fe3+、I2�？墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。
          (1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
          (2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。
          (3)C的作用是______________。
          (4)設(shè)計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物____________________。
          Ⅱ．某同學(xué)將SO2與漂粉精進(jìn)行如下實驗探究。
          操 作
          現(xiàn) 象
          取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水
          大部分固體溶解，溶液略有顏色
          過濾，用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pH
          pH 試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色
          將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中
          ①溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色
          ②一段時間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去
          (1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。
          (2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________；用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16 g/L，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E具有特殊香味，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          請回答：
          (1)B中含有的官能團(tuán)名稱是_____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____________。
          (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。
          (3)下列說法正確的是_____________。
          A．有機(jī)物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅
          B．有機(jī)物A分子中的所有原子在同一平面上
          C．有機(jī)物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物E
          D．有機(jī)物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
          請回答下列問題：
          （1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。
          （2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_____________。
          （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。
          （4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：
          上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
          選項
          實驗?zāi)康?/span>
          試劑a
          試劑b
          試劑c
          裝置
          A
          驗證非金屬性：N>C>Si
          稀硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          B
          驗證氧化性：Cl2>Br2
          濃鹽酸
          KMnO4
          FeBr2溶液
          C
          驗證SO2有還原性
          濃硫酸
          Na2SO3
          KMnO4溶液
          D
          除去Na2SO3中的Na2SO4
          氯水
          混合物
          NaOH溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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