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          【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
          A.  B. 
          C.  D. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          本題主要結(jié)合溶液中離子反應(yīng)考查物質(zhì)的量濃度的計算。題中每份溶液為100mL。由BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl消耗amol Na2SO4，可確定該溶液含amol Ba2+和2amol Cl-。第二份溶液中離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓，由消耗bmolAgNO3可確定溶液中Cl-為bmol，KCl提供的Cl-為（b—2a）mol，即K+也是（b—2a）mol，所以c(K+)=（b—2a）mol /0.1L=10(b-2a)mol·L-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是（ ）
          A.都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
          C.分子中各原子都處在同一平面內(nèi)D.都難溶于水，且密度比水小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)： 
          （1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________________________。
          （2）B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是________________________；
          （3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是___________________________。
          （4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
          B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
          D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）
          A.可溶于水B.固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
          C.水溶液能導(dǎo)電D.有較高的熔點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。
          （1）5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（NO）=___________；在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_________。
          （2）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是（填序號）___________。
          a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強(qiáng)
          c．正反應(yīng)速率 d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
          （3）已知：ⅰ．
          ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1
          結(jié)合熱化學(xué)方程式，說明溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響：_____________________。
          II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。
          （4）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_____________
          （5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表
          離子
          SO42
          SO32
          NO3
          NO2
          Cl
          c/（mol·L1）
          8.35×104
          6.87×106
          1.5×104
          1.2×105
          3.4×103
          ①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________
          增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
          ②由實(shí)驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，還可能是___________________ 
          （6）如圖電解裝置可將SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，
          ①陰極的電極反應(yīng)式是______________________________
          ②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A. H2C2O4屬于二元弱酸
          B. 若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑
          C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
          D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)NH中的N—H配位鍵說法正確的是(　　)
          A. N—H配位鍵不是化學(xué)鍵
          B. N—H配位鍵屬于共價鍵
          C. N—H配位鍵跟其他三個N—H鍵之間的鍵長不同
          D. N—H配位鍵的化學(xué)性質(zhì)與其他N—H鍵不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。（該晶胞可看成由8個小立方體構(gòu)成，在每個小立方體的體心各有一個黑球，在大立方體的8個頂點(diǎn)和6個面心上各有一個白球）試求：
          ①晶體中每一個Y同時吸引著_____個X，每個X同時吸引著______個Y，該晶體的化學(xué)式是____________。
          ②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等X共有_____個。
          ③晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為___________。
          ④設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間中心距離為____________cm。
          

			
          

			
          
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