【題目】(2015·上海）研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.d為石墨，鐵片腐蝕加快
B.d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑
【答案】D
【解析】由于活動性：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電 子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，正確。B.d為石墨，由于是中性電解質，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應 為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– ， 正確。C.若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn>Fe，Zn為原電池的負極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，正確。D. d為鋅塊，由于電解質為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– ， 錯誤。
【考點精析】本題主要考查了金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識點，需要掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法才能正確解答此題．
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化物在冶金等行業(yè)應用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法． 
（1）電解處理法 
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN﹣廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的ClO﹣將CN﹣氧化為無害物質而除去．鐵電極為（填“陰極”或“陽極”），陽極產生ClO﹣的電極反應為 ．
（2）UV（紫外光線的簡稱）﹣H2O2氧化法． 實驗過程：取一定量含氰廢水，調節(jié)pH，加入一定物質的量的H2O2 ， 置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】①在強堿性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3﹣轉化為CN﹣容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
Ⅰ.廢水中的CN一經以下反應實現(xiàn)轉化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是（用符號表示）．
Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應 ．
Ⅲ.含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解釋選擇該pH范圍的原因 ．
Ⅳ.圖3表示某pH時，加入不同量H2O2 ， 處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1時，剩余總氰為0.16mgL﹣1 ， 除氰率達80%，計算0﹣30min時間段反應速率v（CN﹣）=mgL﹣1min﹣1（結果保留兩位有效數(shù)字）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（Lmin）
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在100℃下，水的離子積KW=1×10﹣12 ， 下列說法正確的是（ ）
A.0.05 molL﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B.0.001 molL﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
C.0.005 molL﹣1的H2SO4溶液與0.01 molL﹣1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL
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【題目】如圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉化率與溫度的關系，圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡時NO的轉化率，則壓強最大的點為（ ） 
A.a
B.b
C.c
D.d
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【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質，反應 M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作為 M 的鑒定反應。
(1)M與N的關系為_____________________
(2)寫出實驗室制取W2的離子方程式____________________________ 。
(3)成外高一某化學興趣小組設計下圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別探究 YX2和W2 的性質。
①分別通入 YX2 和 W2 時，在裝置 A 中觀察到的現(xiàn)象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。
若裝置 D 中裝的是鐵粉，當通入 W2 時觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________； 若裝置 D 中裝的是五氧化二釩(V2O5)，當通入 YX2 時，打開 K 放入適量的氧氣，在 D 裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。
②若裝置 B 中裝有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為_______________________________
(4)某同學將足量的 YX2 通入一支裝有 BaCl2 溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀產生。
A.氨水 B.稀鹽酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液
(5)若Y和X組成的負二價陰離子Z，Z中Y和X的質量比為 Y∶X = 4∶3，當 W2 與含Z的溶液完全反應后，有黃色沉淀生成，取上層淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀產生，該反應的離子方程式為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應式為 。
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