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          【題目】2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2 H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.a極的電勢(shì)低于b極
          B.Y膜為選擇性陰離子交換膜
          C.每轉(zhuǎn)移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成
          D.b極的電極反應(yīng)為O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          在H2、O2燃料電池中，通H2的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極。
          A. a為負(fù)極，其電勢(shì)低于b極(正極)，A正確；
          B. 此裝置用于制取H2O2，電極b必然生成HO2－，所以Y膜為選擇性陰離子交換膜，B正確；
          C. 因?yàn)?/span>O2轉(zhuǎn)化為HO2-，每轉(zhuǎn)移0.4 mol e－，就有0.2 mol H2O2生成，C錯(cuò)誤；
          D. b極為正極，生成HO2－，所以電極反應(yīng)為O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－，D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）鍵線式表示的分子式 ______ ；
          （2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名稱(chēng)是 _____________________________；
          （3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；
          （4）相對(duì)分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為 ___________，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 ______種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)寫(xiě)出在水溶液中電離的方程式：______________。
          (2)屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。
          (3)①寫(xiě)出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
          ②寫(xiě)出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿(mǎn)液體；
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
          ④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
          ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
          請(qǐng)回答：
          （1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))___。
          （2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
          （3）如圖是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為__mL。
          （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___mol/L。
          滴定次數(shù)
          待測(cè)體積(mL)
          標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          第一次
          20.00
          0.40
          20.40
          第二次
          20.00
          2.00
          24.10
          第三次
          20.00
          4.00
          24.00
          （5）若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是___。
          A.在配制0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
          B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
          C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度
          D.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡
          （6）某同學(xué)用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線：
          ①用0.10mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)。
          ②a=___mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。
          有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Zn(OH)2
          開(kāi)始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          4.2
          5.4
          沉淀完全的pH
          3.3
          9.7
          6.7
          8.2
          請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
          （1）濾渣B的主要成分為________ 。
          （2）除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________。
          （3）①除鐵(部分Cu2＋可能被除去)時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為___________。
          ②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是________。
          （4）若沉淀過(guò)程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅，合理的加料方式是________。
          （5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300 ℃～460 ℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨又稱(chēng)莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦主要含、等制備莫爾鹽的流程如下：
           
          已知：“還原”時(shí)，與不反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，反應(yīng)Ⅰ如下： 
          寫(xiě)出“還原”時(shí)與發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：__________。
          實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全的方法是__________。
          “還原”前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表溶液體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe的物質(zhì)的量之比__________。
           離子 
          離子濃度 
          還原前 
          還原后 
           
           
           
           
           
           
          稱(chēng)取新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取該溶液加入足量的溶液，得到白色沉淀；另取該溶液用酸性溶液滴定，當(dāng)恰好完全被還原為時(shí)，消耗溶液的體積為。試確定莫爾鹽的化學(xué)式請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液Y可能含有、、、、、、、中的幾種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)假設(shè)氣體全部逸出，忽略分解下列說(shuō)法不正確的是
          A.溶液Y中一定不存在、
          B.溶液Y中肯定存在、、、
          C.溶液Y中一定存在，且
          D.溶液Y中可能存在，為了確定是否存在，可取溶液通過(guò)焰色反應(yīng)驗(yàn)證
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是
          A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%
          C. 容器甲中NO已反應(yīng)完
          D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
          B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2O
          C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH2e＝ZnO+H2O
          D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
          

			
          

			
          
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