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          【題目】意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，下列說(shuō)法正確的是
          A. O4和O2互為同位素
          B. 同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)
          C. 18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
          D. O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．O4和O2都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．O4和O2都是氣體，同溫同壓條件下，Vm相同，則相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，B正確；C．18O的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是18，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，C錯(cuò)誤；D．O4和O2不是同種物質(zhì)，所以O4轉(zhuǎn)化O2為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒�。已�?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256 kJ的熱量。
          （1）此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。
          （2）又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為________kJ。
          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。
          （4）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?/span>：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
          （5）反應(yīng)2H2＋O22H2O的能量變化如圖所示。
          已知拆開(kāi)1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應(yīng)過(guò)程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示：
          t / min
          0
          2
          4
          6
          V(O2) / mL
          0
          9.9
          17.2
          22.4
          資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率
          B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
          C. 反應(yīng)2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
          D. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】各選項(xiàng)能說(shuō)明分子式為C4H6的某烴是，而不是CH2=CH-CH=CH2的事實(shí)是
          A. 燃燒有濃煙
          B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子
          D. 與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)只有1種產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)
          B. 鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
          C. 100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說(shuō)明HA的酸性比HB的弱
          D. 已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇和甘油、苯酚的共同點(diǎn)是（ ）
          A.都能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
          B.都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          C.都能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
          D.都屬于酚類化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ�，但不是電解質(zhì)的是
          A. 鋁 B. 熔融氯化鈉 C. H2SO4 D. 蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過(guò)導(dǎo)線相連： 
          （1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極的電極反應(yīng)式為： 負(fù)極；
          正極 ．
          （2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，兩極的電極反應(yīng)式為： 負(fù)極；
          正極 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)密閉容器中盛有N2和H2 ， 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3 ， 10min后測(cè)得N2的濃度是0.8mol/L，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ）
          A.0.1 mol/（Lmin）
          B.0.2 mol/（Lmin）
          C.0.3 mol/（Lmin）
          D.0.6 mol/（Lmin）
          

			
          

			
          
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