Question

1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大�。甃inus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性．Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

請仔細(xì)分析，回答下列問題：

(1)你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大�。縚_______________；

(2)預(yù)測Te元素χ的值________；

(3)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析研究推測：

同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是________________，同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為________________________．

(4)一般認(rèn)為，當(dāng)兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物．根據(jù)H和F的電負(fù)性差值能否判斷HF是離子化合物，并說明理由：________________________________．

(5)2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al₁₃和Al₁₄，并預(yù)言其它金屬原子也可能存在類似的結(jié)構(gòu)．這種超原子具有40個價電子(價電子即最外層電子)時最穩(wěn)定．請預(yù)測Al₁₄與周期表中________族元素的性質(zhì)相似．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)吸引電子的能力　(1分)

　　(2)2.0＜χ＜2.4(1分)

　　(3)從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢　(1分)　電負(fù)性越大，原子半徑越小　(1分)

　　(4)不能　(1分)　因這是一條經(jīng)驗規(guī)則，但由于H、F都是非金屬元素，一般易形成共價化合物，這是一種特殊情況．　(2分)

　　(5)第ⅡA族元素　(1分)