【題目】已知：①
；
②苯環(huán)上的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機物的轉(zhuǎn)化過程：
（1）
是一種密度比水___________（填“大”或“小”）的無色液體，苯轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是______。
（2）在“苯
”的轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應(yīng)的是______（填序號，下同），屬于加成反應(yīng)的是_________。
（3）有機物
苯環(huán)上的二氯代物有__________種結(jié)構(gòu)；
的所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面上。
【答案】大 
+HNO3
+H2O ①② ③ 6 不在
【解析】
苯在濃硫酸作用下和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯A(
)，由
并結(jié)合題給信息可推知B為
。苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯C，溴苯和濃硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)生成D(
)，D和氫氣加成生成
。
（1）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液在加熱條件下反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯的密度大于水，反應(yīng)方程式為+HNO3+H2O。
（2）由苯生成溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，由溴苯生成的反應(yīng)也為取代反應(yīng)，由
生成 的反應(yīng)是加成反應(yīng)。
（3）由并結(jié)合題給信息可推知B為，
苯環(huán)上的二氯代物有
、
、
、
、
、
，共6種。由
的正四面體結(jié)構(gòu)和
的三角錐形結(jié)構(gòu)可知，
的所有原子不可能都在同一平面上。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為一種廣泛使用的高分子材料助劑的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法正確的是（ ）(CH3CH2CH2CH3可表示為
A.該有機物的分子式為C24H40O4
B.1mol該有機物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗5mol氫氣
C.該有機物在氫氧化鈉作用下發(fā)生水解反應(yīng)得到三種有機物
D.該有機物在FeBr3存在下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種一溴代物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式___________________________。
(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現(xiàn)了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成，丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸點低的多，其主要原因是________________________。
(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉。羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負性由大到小的順序為______。
(4)Ni2+ 能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3的空間構(gòu)型為_______；
(5)“NiO”晶胞如圖：
①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________；
②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3，NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)。（Ni的相對于原子質(zhì)量是59）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中正確的是
A. a極要與Y極連接
B. N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，則a電極增重64g
C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2C1--2e-=Cl2↑
D. 若有機廢水中主要含有乙醛，則圖甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。
（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N2H4（肼），副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。
②已知原料氣中的氨碳比[
]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，
的值_______。（填“增大”、“減小”或“不變”，）
②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a的數(shù)學(xué)表達式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如圖：
回答下列問題：
（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。
（2）從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有___溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)___、___(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
（3）如圖是該興趣小組設(shè)計進行過程③的實驗裝置圖：
其中裝置A的作用是____。
（4）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（ ）
A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的有（ ）個
①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
②可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0
③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 ，并可以使平衡移動。
⑥可逆反應(yīng)A(g)
B(g)+C(g)，增大壓強，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅材料在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（ ）
A.熔沸點比較：金剛石<SiC
B.SiC中Si原子的配位數(shù)為4
C.Si12與單晶硅互為同分異構(gòu)體
D.1molSiO2中含有2molSi-O鍵
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