某學(xué)習(xí)小組擬選用如下裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣的反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?!--BA-->
afgbchi或afgcbhi
afgbchi或afgcbhi
（填儀器接口的字母編號(hào)）
（2）A中應(yīng)加入的試劑是
鐵粉
鐵粉
；B的作用是
水蒸氣發(fā)生器
水蒸氣發(fā)生器
．
（3）為了實(shí)驗(yàn)安全，在加熱C之前必須進(jìn)行的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作是
檢驗(yàn)氫氣的純度
檢驗(yàn)氫氣的純度
．反應(yīng)全部開始后，需對(duì)尾氣進(jìn)行處理的方法是
點(diǎn)燃?xì)錃饣蛴脷饽覍⑽矚馐占饋?/div>
點(diǎn)燃?xì)錃饣蛴脷饽覍⑽矚馐占饋?/div>．
（4）請(qǐng)描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
黑色氧化銅變紅色，白色無水CuSO4變藍(lán)色
黑色氧化銅變紅色，白色無水CuSO4變藍(lán)色
．
（5）反應(yīng)停止，待試管A冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)進(jìn)行如實(shí)驗(yàn)：
①試劑X的化學(xué)式為
KSCN
KSCN
．
②用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
分析：（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，用濃硫酸干燥氫氣，用氧化銅和氫氣反應(yīng)生成水，然后用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，從而得出鐵和水蒸氣的產(chǎn)物，據(jù)此進(jìn)行排序；
（2）實(shí)驗(yàn)室要進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)，必須有鐵和水蒸氣；
（3）用氫氣還原氧化銅之前應(yīng)該檢驗(yàn)氫氣的純度，且氫氣的尾氣要進(jìn)行處理；
（4）氫氣能還原氧化銅，水能使無色硫酸銅變藍(lán)；
（5）檢驗(yàn)鐵離子用硫氰化鉀溶液，氯氣有強(qiáng)氧化性能氧化亞鐵離子生成鐵離子．
解答：解：（1）用A盛放鐵粉，用B制取水蒸氣，鐵和水蒸氣反應(yīng)后有部分水蒸氣剩余，所以a出來的氣體通過濃硫酸進(jìn)行干燥，洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，所以a連接f，f連接g，干燥后的氫氣進(jìn)入C裝置，可以從b進(jìn)入，也可以從c進(jìn)入，所以g可以連接b或c，氧化銅和氫氣反應(yīng)有水蒸氣生成，水能使無水硫酸銅變藍(lán)，所以c或b連接h，注意不能連接i，如果連接i則導(dǎo)致無水硫酸銅不變色，所以其排序?yàn)椋篴fgbchi 或afgcbhi，故答案為：afgbchi 或afgcbhi；
（2）A是鐵和水蒸氣的反應(yīng)器，所以A中盛放鐵粉，B是水蒸氣發(fā)生器（或產(chǎn)生水蒸氣），故答案為：鐵粉，水蒸氣發(fā)生器；
（3）氫氣和氧化銅反應(yīng)之前應(yīng)具有氫氣的純度，否則會(huì)造成爆炸；尾氣中還含有氫氣，所以要將尾氣點(diǎn)燃?xì)錃饣蛴脷饽覍⑽矚馐占饋恚?BR>故答案為：檢驗(yàn)氫氣的純度，點(diǎn)燃或用氣囊將尾氣收集起來；
（4）氫氣能將黑色的氧化銅還原成紅色的銅，同時(shí)生成水蒸氣，水能使白色的無水硫酸銅變藍(lán)色，所以能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅色，白色無水CuSO4變藍(lán)色，故答案為：黑色氧化銅變紅色，白色無水CuSO4變藍(lán)色；
（5）①固體產(chǎn)物含有四氧化三鐵和未反應(yīng)的鐵，四氧化三鐵和鐵都與鹽酸反應(yīng)生成鹽，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色的溶液，所以X是硫氰化鉀，故答案為：KSCN；
②新制氯水后溶液紅色加深，說明絡(luò)合物濃度增大，氯氣將亞鐵離子氧化生成鐵離子而導(dǎo)致絡(luò)合物濃度增大，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題以鐵和水蒸氣的實(shí)驗(yàn)為載體考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)儀器的連接等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，知道水能使無水硫酸銅變藍(lán)是水的特征反應(yīng)，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué)
來源：2011屆浙江省杭州二中高三6月熱生考（理綜）化學(xué)試題
題型：實(shí)驗(yàn)題
某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
參考知識(shí)：NO氣體
與FeSO4溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
試回答下列問題：
⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是
該反應(yīng)的化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)室通常用 法收集氨氣，檢驗(yàn)該氣體是否收集滿方法
⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是
⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用
，裝置⑦的作用
⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO
4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式
⑸若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN
2，則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為
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科目：高中化學(xué)
來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三6月熱生考（理綜）化學(xué)試題
題型：實(shí)驗(yàn)題
某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
參考知識(shí)：NO氣體與FeSO4溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
試回答下列問題：
⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是
該反應(yīng)的化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)室通常用 法收集氨氣，檢驗(yàn)該氣體是否收集滿方法
⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是
A．Na2O2
B．濃硫酸 C．P2O5 D．堿石灰
⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用 ，裝置⑦的作用
⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式
⑸若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN2，則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：解答題
某學(xué)習(xí)小組擬選用如下裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣的反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_____（填儀器接口的字母編號(hào)）
（2）A中應(yīng)加入的試劑是______；B的作用是______．
（3）為了實(shí)驗(yàn)安全，在加熱C之前必須進(jìn)行的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作是______．反應(yīng)全部開始后，需對(duì)尾氣進(jìn)行處理的方法是______．
（4）請(qǐng)描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．
（5）反應(yīng)停止，待試管A冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)進(jìn)行如實(shí)驗(yàn)：
①試劑X的化學(xué)式為______．
②用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因______．
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科目：高中化學(xué)
來源：模擬題
題型：實(shí)驗(yàn)題
白鐵皮是日常生產(chǎn)中常用的金屬材料之一，是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成的，具有較強(qiáng)的耐腐蝕性。請(qǐng)你對(duì)某學(xué)習(xí)小組對(duì)鍍鋅鐵皮進(jìn)行的下列探究中的問題進(jìn)行解答說明：
(1)某同學(xué)提出：在金屬活動(dòng)性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是___。
(2)學(xué)習(xí)小組模擬進(jìn)行鐵釘鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
第一步：電鍍液的配制；
第二步：鍍件的處理；
第三步：電鍍的操作。 電鍍過程中鐵片與電源的____極相連。
(3)學(xué)習(xí)小組針對(duì)如何測(cè)定鍍鋅鐵皮的鍍鋅層厚度提出如下一些方案：
方案1：將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過測(cè)量氫氣的體積，計(jì)算鐵皮上鋅的質(zhì)量。
方案2：將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，經(jīng)過足夠時(shí)間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量 （W2），計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。
方案3：將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。
①方案1中用到測(cè)量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測(cè)量氣體體積的是___。
學(xué)習(xí)小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準(zhǔn)備讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意：____。
②方案2的主要缺點(diǎn)是___。
③Zn與Al相似，具有兩性，寫出方案3中Zn與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。
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