Question

【題目】高三一年的化學復習，學生要抓住兩方面，一方面是教材，另一方面是歷年的高考真題。每年的高考題，在教材中幾乎都能找到影子，所以同學一定要緊緊抓住教材，根據(jù)《必修一》第三章和第四章的內容回答下列問題：

(1)實驗3-1是取用鈉單質的實驗，用品有小刀， 、 、培養(yǎng)皿。

(2)金屬鋁及其化合物在日常的生產(chǎn)生活中，用途很廣泛，氧化鋁的用途 （舉一例）。 氫氧化鋁的用途 （舉一例）。

(3)印刷銅箔電路板常用FeCl3溶液作為腐蝕液，寫出反應的離子方程式 。

(4)漂白粉或漂粉精失效的原理為（請用化學方程式表示）： 、 。

(5)石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，其產(chǎn)物可用作建筑材料。有關的反應化學方程式為：CaCO3CaO + CO2 、 。

Answer 1

【答案】（1）鑷子；濾紙

（2）冶煉金屬鋁；胃酸中和劑

（3）2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+

（4）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO；2HClO=2HCl + O2

（5）SO2 + CaO CaSO3 ；2CaSO3 + O22CaSO4

【解析】

試題分析：（1）實驗3-1是取用鈉單質的實驗，用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出,用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切一小塊鈉,剩余的鈉再放回原試劑瓶。所以。所需儀器：鑷子、濾紙、玻璃片（或培養(yǎng)皿）、小刀。

故答案為：鑷子、濾紙；

（2）金屬鋁及其化合物在日常的生產(chǎn)生活中，用途很廣泛，氧化鋁的主要用途是冶煉金屬鋁；氫氧化鋁的用途是胃酸中和劑。

故答案為：冶煉金屬鋁；胃酸中和劑；

（3）印刷銅箔電路板常用FeCl3溶液作為腐蝕液，該反應的離子方程式為：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。

故答案為：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+；

（4）漂白粉與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸很容易發(fā)生分解反應，造成漂白粉失效，漂粉精失效的原理為用化學方程式可表示為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO=2HCl+O2↑。

故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO=2HCl+O2↑。

（5）煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，其產(chǎn)物可用作建筑材料。有關的反應化學方程式為：CaCO3CaO + CO2、SO2+CaOCaSO3 ；2CaSO3+O22CaSO4。

故答案為：SO2+CaOCaSO3 ；2CaSO3+O22CaSO4。