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        1.  (12 分 )金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失,甚至超過自然災(zāi)害,其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重,尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

          (1)鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

          請配平方程式:口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

          (2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的,經(jīng)

          冷、濃 HNO3 處理后,其表面有一層致密氧化物保

          護(hù)膜,但是加熱或在稀 HNO3中 就不能 “鈍化”。

          不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜,

          其分布曲線如圖。

          ①  圖示可知,密度為 1.05g·mL-1 的硝酸與鐵

          反應(yīng)時(shí),其最多的還原產(chǎn)物是      ;密度大于1.35 g·mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí),其還原產(chǎn)物主要是 NO2;分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是:

                                                       。

          ② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是    (填字母編號(hào) )

          A.         B.          C.         D.        E.

          ③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理,其可能的原因是:                         。

          (3)金屬 (M) 的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng): M-ne→Mn+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是    (填字母編號(hào))

          A.在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬,改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu),制成不銹鋼

          B.在鐵制品表面鍍辭

          C.提高鐵中含碳量,制成生鐵

          D.將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

           

          【答案】

           (1)      

          (2)①NH3 或NH4+;其規(guī)律是:硝酸的濃度越大,其還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越高。

          (其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大,氣體生成物中二氧化氮的含量越高;或者,只在硝酸濃度較低時(shí),產(chǎn)物中才會(huì)出現(xiàn)氮?dú)。等等?/p>

          ②B、C、D 

          ③硝酸易揮發(fā),且不穩(wěn)定,見光易分解,故不易操作;生成物對環(huán)境污染嚴(yán)重 

          (3)A.B.D.

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (12分) (1) 腐蝕電路板的反應(yīng)為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,

          ①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,在方框中畫出該原電池裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液

          ②負(fù)極反應(yīng)式                                   

          正極反應(yīng)式                                   

          (2) 利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:

          ①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_____極(填“正”或“負(fù)”)。

          ②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______________________________________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (12分) (1) 腐蝕電路板的反應(yīng)為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
          ①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,在方框中畫出該原電池裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液

          ②負(fù)極反應(yīng)式                                   
          正極反應(yīng)式                                   。
          (2) 利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:

          ①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_____極(填“正”或“負(fù)”)。
          ②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆重慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (12分) (1) 腐蝕電路板的反應(yīng)為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,

          ①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,在方框中畫出該原電池裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液

          ②負(fù)極反應(yīng)式                                    ;

          正極反應(yīng)式                                    。

          (2) 利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:

          ①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_____極(填“正”或“負(fù)”)。

          ②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______________________________________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

           (12 分 )金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失,甚至超過自然災(zāi)害,其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重,尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

          (1)鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

          請配平方程式:口Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

          (2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的,經(jīng)

          冷、濃 HNO3處理后,其表面有一層致密氧化物保

          護(hù)膜,但是加熱或在稀HNO3中 就不能 “鈍化”。

          不同濃度的 HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜,

          其分布曲線如圖。

          ①  圖示可知,密度為 1.05g·mL-1 的硝酸與鐵

          反應(yīng)時(shí),其最多的還原產(chǎn)物是      ;密度大于1.35 g·mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí),其還原產(chǎn)物主要是 NO2;分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是:

                                                      

          ② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO, 則 m 的取值可能是    (填字母編號(hào) )

          A.         B.         C.        D.       E.

          ③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理,其可能的原因是:                        。

          (3)金屬 (M) 的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng): M-ne→Mn+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是    (填字母編號(hào))

          A.在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬,改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu),制成不銹鋼

          B.在鐵制品表面鍍辭

          C.提高鐵中含碳量,制成生鐵

          D.將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

           

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