【題目】鐵及其化合物是一類重要物質(zhì)，下列敘述中正確的是（ ）
A.保存
溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制
水解
B.
，
的溶液中，
、
、
、可以大量共存
C.制備
、
均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法
D.鐵粉加入到足量稀硝酸中：
【答案】D
【解析】
A．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，保存
溶液常常加一些鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，不能抑制
水解，故A錯(cuò)誤；
B．
，pH=0的溶液中存在大量的氫離子，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)?/span>AlCl3、FeCl3的溶液加熱時(shí)都水解生成沉淀和HCl，HCl容易揮發(fā)，蒸干得到的是各自的氫氧化物沉淀，因此制備AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵粉加入到足量稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：
，故D正確；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】700℃時(shí)，向容積為
的恒容密閉容器中充入一定量的CO和
，發(fā)生如下反應(yīng)：
，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
反應(yīng)時(shí)間/min |
|
|
0 | 0.30 | 0.60 |
20 | 0.10 | |
30 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)
，則反應(yīng)的
B.反應(yīng)在
內(nèi)的平均速率為
C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時(shí)通入
，達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)
D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入
，達(dá)到平衡時(shí)
轉(zhuǎn)化率大于
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年9月，我國(guó)科研人員研制出Ti·H·Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生
B.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率
C.該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過(guò)程
D.使用Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會(huì)改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是115，中子數(shù)為66
C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D.銦原子最外層有5個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)問(wèn)題。
(1)圖A中試管夾的作用是______________________。
(2)指出圖B中的錯(cuò)誤操作是____________________________________。
(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，在稱量和量取兩個(gè)操作步驟中出現(xiàn)的情況：
①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進(jìn)行的操作是______________，至天平平衡。
②如圖D所示，量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是
A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1
B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1
C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1
D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl－和CrO42－沉淀分離，繪制了25℃時(shí)AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg＋=－lgc(Ag＋)，其余離子類推。兩條相交曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)約為1×10－12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－10
B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C.向Ag2CrO4，AgCl混合固體和水組成的溶解平衡體系中加入少量水，
增大
D.向Cl－，CrO42－均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。
（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強(qiáng)，得電子能力________比________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.0.5 mol雄黃（As4S4）（結(jié)構(gòu)如圖：
）含有NA個(gè)S—S鍵
B.1 mol CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA
D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
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