Question

（1）由蓋斯定律結(jié)合下述反應方程式，回答問題：
（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是________熱反應，其反應熱的熱效應值是________KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱10.1KJ.請寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學方式________，此反應熵的變化情況________（填熵增、熵減、不變）。
（3）科學家預言，燃料電池將成為20世紀獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質(zhì)，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO₂的空氣為陰極燃氣，在650℃電池中發(fā)生電極反應，這種電池在國外已經(jīng)問世。請寫出有關的反應式。
負極反應：________
正極反應：________

Answer 1

吸     16.3    16.3    CO(g)＋1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH＝－282.8kJ/mol    CO(g)＋1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH＝－282.8kJ/mol    熵減    熵減    負極：CO＋CO₃^2－－2e^－＝2CO₂    負極：CO＋CO₃^2－－2e^－＝2CO₂    正極：O₂＋2CO₂＋4e^－＝2CO₃^2－    正極：O₂＋2CO₂＋4e^－＝2CO₃^2－
試題分析：由蓋斯定律NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)    ΔH＝+16.3 kJ/mol 是吸熱反應，其反應熱的熱效應值是16.3 KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱10.1KJ.請寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學方式 CO(g)＋1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH＝－282.8 kJ/mol
，此反應熵的變化情況熵減
（3）燃料電池用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質(zhì)，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，負極反應CO＋CO₃^2－－2e^－＝2CO₂；正極反應混有CO₂的空氣為陰極燃氣，正極反應：O₂＋2CO₂＋4e^－＝2CO₃^2－
考點：考查對熵燃燒熱的理解程度 燃料電池 蓋斯定律
點評：熵是新增的化學術語，熵：體系混亂度(或無序度)的量度。對他只要求會簡單應用即可；
注意點
1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質(zhì)的化學計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)：如H₂(g)+ 1/2O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol^－1這時的分數(shù)是代表摩爾數(shù)（即為參加反應的物質(zhì)的量）而不是分子個數(shù)，所以是合理的。
注：化學方程式系數(shù)只為整數(shù)，而熱化學方程式可以有分數(shù)。
2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差。
3.反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其ΔH為負值。
4. 反應熱 化學方程式中ΔH為負值 而在敘述時。
用正值描述可以記憶為燃燒熱無負值，△H有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助。