Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　�。�
A.氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B.物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
D.平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：反應方程式為：

	3A（g）+	2B（g）	4C（？）+	2D（？）
起始（mol）	4	2	0	0
轉化（mol）	1.2	0.8	1.6	0.8
平衡（mol）	2.8	1.2	1.6	0.8

反應前后體系壓強之比為5：4，根據(jù)氣體物質的量之比等于壓強之比可知反應后氣體物質的量為： ×（4+2）mol=4.8mol，所以C、D都必須為氣態(tài)，

A．充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應，可以看做先充入3molA和2molB反應達到衡，再加入1molA平衡正向進行，A的轉化率減小，B轉化率增大，故A錯誤；

B．根據(jù)計算分析可知，物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體，故B正確；

C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，反應的△H＜0，故C錯誤；

D．平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，但化學平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．