【題目】夏日的夜晚，�？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲．“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式如圖．下列有關說法不正確的是（ ） 
A.草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8
B.1 mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗4 mol NaOH
C.該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
D.1 mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6 mol
【答案】B
【解析】解：A．由結構簡式可知，分子中含有26個C、24個H、8個O、6個Cl，分子式為C26H24O8Cl6 ， 故A正確； B.1molCPPO水解后生成4mol﹣COOH和2mol酚羥基，則需要6molNaOH，故B錯誤；
C．含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含﹣COOC﹣可發(fā)生取代反應，能燃燒發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．結構中只有2個苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，1 mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6 mol，故D正確；
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解有機物的結構和性質(有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解)．
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【題目】下列廣告語在科學上沒有錯誤的是
A. 這種飲料不含任何化學物質
B. 這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
C. 這種神奇液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動機燃料
D. 沒有水就沒有生命
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【題目】已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列說法中正確的是( )
A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以轉化為AgCl
B．向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4，溶解平衡逆向移動，所以Ag2CrO4的Ksp減小
C．由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易轉化為沉淀Ag2CrO4
D．常溫下，AgCl飽和溶液中加入NaI，若要使溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必不低于0.75×10-11 mol·L-1
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【題目】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他材料電池，電池總反應為V2O5+xLi 
LixV2O5 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.電池在放電時，Li+向負極移動
B.鋰在放電時做正極，充電時為陽極
C.該電池充電時陽極的反應為LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D.V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應
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【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如圖所示。
(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液范圍在pH ( )
A． <1 B．4左右 C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是__________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式__________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
物質 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－35 | 3.4×10－28 | 6.4×10－33 | 1.6×10－24 |
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
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【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJmol﹣1 ， 甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱△H=kJmol﹣1；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是（選填編號，注意大小寫）．
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式的其中一個產(chǎn)物是CO32﹣ ， 請寫出該反應的負極反應式；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C（OH﹣）=mol/L（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）． 
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【題目】常溫下，下列溶液中酸性最強的是（ ）
A.PH=4
B.C（H+）=1×10﹣3 molL﹣1
C.C（OH﹣）=1×10﹣12
D.C（H+）/C（OH﹣）=1012
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【題目】下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是( )
A.實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑
B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑
C.濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/span>
D.濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化
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【題目】反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.15 molL﹣1min﹣1
B.v（B）=0.01 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.40 molL﹣1min﹣1
D.v（D）=0.45 molL﹣1min﹣1
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