【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是（ ） ①0.5mol氨氣 ②4g氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol磷酸鈉．
A.④③②①
B.①④③②
C.②③④①
D.①④②③
【答案】B
【解析】解：①氨氣分子含有4個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為氨氣的4倍，0.5mol氨氣含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol；
②氦氣的物質(zhì)的量為 
=1mol，氦氣是單原子分子，故氦原子的物質(zhì)的量為1mol；
③水的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g，故水的物質(zhì)的量為 
=0.5mol，原子物質(zhì)的量為水的3倍，故含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；
④磷酸分子含有8個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；
故含有原子數(shù)目由大到小順序排列為：①④③②，故選B．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①可觀察到紅色噴泉
B. 實(shí)驗(yàn)②可收集到少量氨氣
C. 實(shí)驗(yàn)③中逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
D. 實(shí)驗(yàn)④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ �。�
A.氟化氫的電子式： 
B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 
C.氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na++Cl﹣
D.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種全天候太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 光照時(shí)，b極周?chē)鷓H增大
B. 光照時(shí)，H+由a極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室
C. 夜間無(wú)光照時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為V2+-e-= V3+
D. 該電池與硅太陽(yáng)能供電原理相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聯(lián)芐（ 
）是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無(wú)水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：
（1）催化劑的制備：圖1是實(shí)驗(yàn)室制取少量無(wú)水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品： 
①將上述儀器連接成一套制備并保存無(wú)水AlCl3的裝置，各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋篸接e，接 ， 接 ， 接 ．
②有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無(wú)水AlCl3 ． 你認(rèn)為這樣做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是 ．
③裝置A中隱藏著一種安全隱患，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案： ．
（2）聯(lián)芐的制備 聯(lián)芐的制取原理為： 
反應(yīng)最佳條件為n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反應(yīng)溫度在60﹣65℃之間．實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示（加熱和加持儀器略去）：
實(shí)驗(yàn)步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無(wú)水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60﹣65℃，反應(yīng)約60min．將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜止、過(guò)濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g．
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/（gcm﹣3） | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶水，易溶乙醇 |
1，2一二氯乙烷 | 99 | 1.27 | ﹣35.3 | 83.5 | 難溶水，可溶苯 |
無(wú)水氯化鋁 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178（升華） | 遇水水解，微溶苯 |
聯(lián)芐 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 難溶水，易溶苯 |
④儀器a的名稱為 ， 和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 ．
⑤洗滌操作中，水洗的目的是；無(wú)水硫酸鎂的作用是 ．
⑥常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是 ．
⑦該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為 ． （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】試分析有機(jī)物下列性質(zhì)中該有機(jī)物不具有的是：（ �。� 
；（1）加聚反應(yīng)（2）加成反應(yīng) （3）使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 （5）與KOH溶液反應(yīng)．
A.（1）（3）
B.（2）（4）
C.（4）
D.（4）（5）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
A. H和D互為同位素
B. 
與
互為同分異構(gòu)體
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D. O2和O3互為同素異形體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ．
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸． ①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶
III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（填字母）
A.
B.
C.
D.
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是 ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn)，研究KI 的性質(zhì)。
Ⅰ.研究KI與FeCl3的反應(yīng)，設(shè)計(jì)方案如下：
（1）請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論___________________。
（2）小組成員經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為還有必要做補(bǔ)充FeCl2溶液與碘水的實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)現(xiàn)象是_____________________。
Ⅱ.為了研究KBrO3容液與KI溶液的反應(yīng)。該小組查閱資料，得知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>
BrO3->IO3->Br2>Fe3+，并設(shè)計(jì)如下裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質(zhì)為硫酸鉀，在右池這加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過(guò)滴定管逐漸滴加0.1mol/LKBrO3溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當(dāng)?shù)渭?/span>KBrO3溶液時(shí)，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右電池的溶液變藍(lán)，在連續(xù)滴加KBrO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴加過(guò)程中有一段時(shí)間電流計(jì)的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針又開(kāi)始偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右池溶液藍(lán)色逐漸變淺。
（3）當(dāng)開(kāi)始滴加KBrO3 溶液時(shí)，右池中的電極反應(yīng)式__________________。
（4）在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時(shí)間里，滴加的KBrO3溶液的體積為___________mL。
（5）當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，左池中的電極反應(yīng)式為_______________________。
（6）利用上述電化學(xué)裝置，可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的滴定，則判斷其反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)方法
是___________________。稱量10.0 g綠礬(FeSO4·7H2O) 固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸，若終點(diǎn)時(shí)消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL，則 綠 礬的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為__________________。
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