Question

(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：

2KNO₃+ 3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）

①    除 S 外，上列元素的電負性從大到小依次為_________________________;

②生成物中，A 的電子式為__________________ ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;

③已知CN^－與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為_______________________________，Q^2＋的未成對電子數(shù)是________。

 

Answer 1

【答案】

(7分) (1)①O>N>C>K     ②;  sp   ③1:1

(2)3d⁸4s²;  4 【(2)第一個空2分，其余每空1分】

【解析】

試題分析：（1）①非金屬性越強，電負性越大，所以電負性強弱順序是O>N>C>K。

②根據(jù)原子守恒可知，A應該是硫化鉀，含有離子鍵的離子化合物，電子式是。含極性共價鍵的分子是CO₂，屬于直線型結構，則中心原子軌道雜化類型sp雜化。

②CN^－與N₂結構相似，則該化合物中碳元素和氮元素之間是三鍵。由于三鍵是由1個σ鍵與2個π鍵構成，而單鍵都是σ鍵，因此HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1。

（2）在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，則一定是第Ⅷ族，是由T是鎳，Q是鐵元素。則根據(jù)構造原理可知，鎳元素的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為3d⁸4s²，亞鐵離子的未成對電子數(shù)是4。

考點：考查電子式的書寫、雜化軌道類型的判斷，化學鍵的計算以及核外電子排布式的書寫

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，貼近高考。在注重對基礎知識考查與鞏固的同時，主要是側重對學生解題能力與技巧的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，也有助于提高學生的創(chuàng)新思維能力和學習效率。