日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
          


          A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都減小        B．溶液中c（H＋）增大
          


          C．醋酸電離平衡向左移動                  D．溶液的pH增大
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：將0.l
mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，促進電離 溶液中c（H＋）減小 醋酸電離平衡向右移動，由于Kw是常數(shù)所以c（OH－） 增大 ，所以溶液的pH增大。故選D。
          


          考點：加水對弱酸電離的影響
          


          點評：加水后雖然促進電離，但是除了c（OH－）所有物質濃度都會降低，
          


          醋酸是弱酸，部分電離，加水可以促進平衡向右移動，即促使未電離的醋酸分子繼續(xù)電離。
          


          雖然CH3COOH的電離程度在增大，但體積的增大占主要因素，c(H+)又是逐漸減小的。
          


          CH3COOH溶于水后，能電離出CH3COO-和H＋，同時CH3COO-和H＋又結合成CH3COOH分子，這就是動態(tài)平衡。加水后，離子間距離變大，結合成分子的可能性變小。所以…
          


          從另一個方面解釋，電離平衡常數(shù)是溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值。它只與溫度有關，一定溫度下是常數(shù)！��！溶液稀釋后，比值變�。ㄈ缦♂尩揭话霛舛葧r，兩種離子和醋酸分子的濃度都為1/2，它們的比值成了電離平衡常數(shù)的一半了）。而電離平衡常數(shù)只與溫度有關，在溫度不變下，為了達到電離平衡，醋酸分子繼續(xù)電離，以使得它們比值增大到與電離平衡常數(shù)相等。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用＞、=、＜填空。 
          （1）常溫下，將0.1 mol·L-1的醋酸溶液和0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液等體積混合，測得溶液顯酸性，則該混合液中c（CH3COOH）_____________c（CH3COO-）；c（Na+）+c（H+）___________c（CH3COO-）+c（OH-）
          （2）常溫下，將0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaCN溶液等體積混合，測得混合液中c（HCN）＞c（CN-），（假設混合過程中溶液體積的改變忽略不計）。則該混合液的pH________7，c（HCN）+c（CN-）0.1 mol·L-1，__________c（OH-）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北省八校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是
          ①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10n 倍，則pH＝a+n；
          ②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝
          ③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
          ④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則由水電離產生的c(OH-)=10-amol·L-1
          A．①④???????? B．②③???????? C．③④????? D．①②
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆陜西省渭南市高二上學期期中考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          將0.l
mol·L-1 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是              （  
）
          


          　A
溶液中c（H+）和c（OH-）都減小   B 溶液中c（H+）增大
          


          　C
醋酸電離平衡向左移動        
          D 溶液的pH減小
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案