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          硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物，可用基于下列反應(yīng)的方法治理：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
          

          NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；
          

          (1)
          		

          

          若在標準狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL2.0mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為________?
          

          

          

          (2)
          		

          

          設(shè)NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離．若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元．目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×109L(標準狀況)含NOx(x≥1.5)0.1％(體積分數(shù))的尾氣，所得利潤y(出售價減去成本價，單位：萬元)與x的關(guān)系為________．(附解題過程)
          

          

          

          (3)
          		

          

          根據(jù)⑵的計算結(jié)果，在以下坐標系中作出其示意圖．
          

          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：1．0.30;
          解析：
          (2)
          		

          y＝1.01x－0.825
          

          (3)
          		

          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?閔行區(qū)二模）開展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
          （1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
          4NO+4NH3+O2
          催化劑
          140℃
          4N2+6H2O   6NO2+8NH3
          催化劑
          140℃
          7N2+12H2O
          某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
          ①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為
          19.37
          19.37
          （精確到0.01）．
          ②尾氣中NO的含量為
          1800
          1800
          mg/m3．
          ③要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
          10.64
          10.64
          L．
          （2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
          ①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          8
          8
          mol/L，體積為
          62.5
          62.5
          mL．
          ②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=
          1.8
          1.8
          ．
          （3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分數(shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分數(shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達到排放標準（pH=7），同時又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法處理后每小時可排放達標廢水276.5噸，求每小時生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計過程中損耗）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣體進行選擇性還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
          4NO+4NO3+O2
          催化劑
          140℃
          4N2+6H2O    6NO+8NH3
          催化劑
          140℃
          7N2+12H2O
          某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已換算成標準狀況），其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
          （1）尾氣中氮氧化物的平均相對原子量為
           
          ；尾氣中NO的含量為
           
          mg/m3．
          （2）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
           
          L．
          （3）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
          ①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L，體積為
           
          mL．
          ②已知反應(yīng)后溶液含有0.35mol NaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)原則的是（    ） 
          A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3
          B.消除硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
          C.制取CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
          D.制CuSO4：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          “綠色化學(xué)”要求從技術(shù)上、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使其盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，不符合綠色化學(xué)概念的是
            
          A．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
            
          B．除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
            
          C.制硫酸銅：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
            
          D．制硫酸銅：2Cu+O2=2CuO  CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣(NO、NO2等)對環(huán)境造成污染，同時汽車尾氣(含烴類、CO、SO2與NO等)是城市空氣的污染源。 
          (1)汽車以汽油作為發(fā)動機燃料，在不斷啟動打火的過程中產(chǎn)生了CO、NO等有毒氣體，若供氧不足，主要產(chǎn)生的污染物是________，若供氧充足，主要產(chǎn)生的有毒氣體是______________。
          (2)簡述CO、NO對人體產(chǎn)生的影響：________________________________________________。
          (3)談一談汽車尾氣污染物對環(huán)境造成的影響________________________________________。
          (4)你能否應(yīng)用氮元素的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計除去汽車尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)的理論方案?_________________________________________________________________
          (5)控制城市空氣污染的方法可以有(    )
          A.開發(fā)氫能源         B.使用電動車           C.植樹造林          D.戴上呼吸面具
          

			
          

			
          
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