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        1. 實驗活動課上,學生從廢舊干電池中回收碳棒、鋅皮、二氧化錳、氯化銨、氯化鋅等主要物質(zhì).
          (1)二氧化錳的作用是與正極上的產(chǎn)物(H2)反應,生成Mn2O3,寫出該反應的化學方程式:______.
          (2)得到氯化銨和氯化鋅的晶體混合物后,檢驗其中含有NH4+的方法是______;
          (3)學生將洗凈的碳棒和鋅皮堆放在一起晾干,一段時間后,發(fā)現(xiàn)鋅皮上出現(xiàn)銹斑,用電極反應式闡明原因:______.
          (1)二氧化錳與H2反應,生成Mn2O3,根據(jù)電子注意守恒,氫氣被氧化生成水,反應方程式為:2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,
          故答案為:2MnO2+H2=Mn2O3+H2O;
          (2)檢驗其中含有NH4+的方法是;取少量晶體溶于NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍,則說明晶體中含有NH4+,
          故答案為:取少量晶體溶于NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍,則說明晶體中含有NH4+;
          (3)碳棒和鋅皮與水膜構(gòu)成原電池,鋅為負極,反應氧化反應:Zn→Zn2++2e-,碳棒為正極,氧氣放電生成氫氧根,電極反應式為:O2+2H2O+4e-→4OH-,Zn發(fā)生吸氧腐蝕,
          故答案為:負極:Zn→Zn2++2e-,正極:O2+2H2O+4e-→4OH-
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于電解槽的敘述不正確的是(   )
          A.與電源正極相連的是電解槽的陰極
          B.與電源負極相連的是電解槽的陰極
          C.在電解槽的陽極上發(fā)生氧化反應
          D.電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如圖所示裝配儀器,接通直流電源,電解海水,電解一段時間后,結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象.產(chǎn)生渾濁的難溶物成分主要是( 。
          A.碳酸鎂B.硫酸鋇C.氫氧化鎂D.碳酸鋇

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.05mol?L-1下列溶液,用惰性電極電解,連接直流電源一段時間后,溶液的pH最小的是(假定產(chǎn)生的氣體全部放出)( 。
          A.KNO3B.NaClC.AgNO3D.CuCl2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          室溫下,用惰性電極電解1L2mol/L硫酸溶液,電解一段時間后,陽極產(chǎn)生氣體11.2L(標準狀況下),恢復到室溫,下列說法中正確的是(  )
          A.溶液的pH不變
          B.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量不變
          C.水的質(zhì)量不變
          D.溶液的質(zhì)量不變

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極.
          (1)正極為______(填“a”或“b”)陽極為______.(填“c”或“d”)
          (2)陽極電極反應式為______檢驗該陽極產(chǎn)物的方法是______.
          (3)電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g,則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是______摩爾,若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供,則至少需要消耗______L氫氣(標準狀況下)才能滿足需要.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在500mL1mol?L-1的CuSO4溶液中,陽極為100gCu片,陰極為100gZn片,通電一段時間后,立即取出電極,測得鋅片質(zhì)量增加到106.4g,此時剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為( 。
          A.0.25mol?L-1B.0.8mol?L-1
          C.1.0mol?L-1D.1.2mol?L-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          ((Ⅰ)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題.當閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).請回答下列問題:
          (1)甲裝置的名稱是______(填“原電池”或“電解池”).
          (2)寫出電極反應式:Pt極______;當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時,乙中析出銅的質(zhì)量應為______;
          (3)若乙中溶液不變,將其電極都換成銅電極,電鍵閉合一段時間后,乙中溶液的顏色______(填“變深”、“變淺”或“無變化”).
          (Ⅱ)燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應,將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.對于以強堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池,負極電極反應式為:______隨著放電的進行,溶液的pH______(填“變大”“變小”或“不變”)
          (Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種,可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗.
          (1)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變,而該稀溶液的濃度增大,又無渾濁,應以______為陽極電解______溶液,陽極電極反應式為______.
          (2)以鉑作陽極電解______溶液時,溶液的堿性有明顯增強,且溶液保澄清,電解的總反應式為______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是
          A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
          B.圖2中,往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液,溶液變血紅色
          C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
          D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的正極

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