Question

（2010?鄭州一模）類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀事實．下列各種類比推測的說法中正確的是（　�。�
①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS
②已知CaCO₃與稀硝酸反應生成CO₂，推測CaSO₃與稀硝酸反應生成SO₂
③已知CO₂分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測CS₂分子也是直線型結(jié)構(gòu)
④已知Fe與CuSO₄溶液反應，推測Fe與AgNO₃溶液也能反應
⑤已知NaOH是強電解質(zhì)，其飽和溶液導電能力很強，Ca（OH）₂也是強電解質(zhì)，推測其飽和溶液導電能力也很強．

A．①③④

B．①②⑤

C．③④

D．③④⑤

Answer 1

分析：①S的氧化性很弱，S單質(zhì)和金屬反應，只能生成低價金屬化合物．
②硝酸中+5價氮具有強氧化性；CaSO₃中的硫元素是+4價，具有還原性．
③CO₂分子中碳氧之間是雙鍵，CS₂分子中碳硫之間也是雙鍵． Fe
Fe④在金屬的活動性順序表中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
⑤溶液的導電是通過自由移動的離子的定向移動實現(xiàn)，導電能力強弱與溶液中自由移動的離子濃度大小和離子所帶電荷多少有關(guān)，溶液中自由離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力越強．

解答：解：
①硫的氧化性比氧氣、氯氣弱，只能把金屬氧化到低價． Fe的低價為+2價；Cu的低價為+1價，F(xiàn)e+S

加熱  .

FeS； 2Cu+S

加熱  .

Cu₂S．故①的說法錯誤．
②因CaCO₃中碳為+4價是最高價，雖硝酸中+5價氮，具有強氧化性，CaCO₃與稀硝酸只能發(fā)生復分解，CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑反應．CaSO₃中的硫元素是+4價，具有還原性，與強氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應，被氧化成+6價的硫，稀硝酸自身被還原成+2價的氮．
故②的說法錯誤．
③CO₂分子和CS₂分子結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O和S=C=S，CO₂分子是直線型結(jié)構(gòu)，CS₂分子也是直線型結(jié)構(gòu)．故③說法正確．
④在金屬的活動性順序表中，F(xiàn)e排在Cu、Ag的前面．Fe+CuSO₄═FeSO₄₄+Cu，F(xiàn)e+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag故④說法正確．
⑤NaOH是易溶于水易電離的強電解質(zhì)，其飽和溶液離子濃度大，導電能力強，Ca（OH）₂是微溶于水的強電解質(zhì)，溶于水的能完全電離，但因微溶，其飽和溶液離子濃度小，導電能力弱．故⑤說法錯誤．
故選C．

點評：該題主要考查了元素化合物硫、氮、碳、鐵、銅的性質(zhì)，考查了電解質(zhì)的強弱與導電能力的關(guān)系．學習元素化合物知識時，需注意新舊知識的前后聯(lián)系．類比它們的異同．