日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。當(dāng)有0.2molHCl(g)生成時(shí)放出8.1kJ的熱量。
          其能量變化示意圖如圖：請(qǐng)回答：
          （1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。
          （2）由上述數(shù)據(jù)判斷斷開(kāi)1molH-Cl鍵與斷開(kāi)1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) ΔH=-81kJ·mol-1 62 
          【解析】
          （1）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。0.2mol氯化氫生成時(shí)放出8.1kJ的能量，2mol氯化氫生成時(shí)放出81kJ的能量，熱化學(xué)方程式為Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) ΔH=-81kJ·mol-1；
          （2）化學(xué)反應(yīng)的焓變：ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=243kJ·mol-1-2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-81kJ·mol-1，2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-124kJ·mol-1，斷開(kāi)1mol H-Cl鍵與斷開(kāi)1mol H-Br鍵所需能量相差約為62kJ。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后，插入6 mol／L鹽酸中。
          （1）Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。
          （2）該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示（填序號(hào)）。
          （3）H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。
          t1～t2速率變化的主要原因是________。
          t2～t3速率變化的主要原因是________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是
          選項(xiàng)
          離子方程式
          評(píng)價(jià)
          A
          用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl-  H2↑+Cl2↑+2OH-
          正確：Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)
          B
          向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
          錯(cuò)誤：H2S的酸性比H2SO4弱
          C
          Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O
          錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2
          D
          過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-
          正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          （1）增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。
          （2）增加硫酸的濃度，一定可以加快鐵與硫酸反應(yīng)的速率
          （3）對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率
          （4）對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，在密閉容器中進(jìn)行(固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快
          （5）對(duì)于反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快。
          A. (1) (2)B. (1) (2) (3)C. (1) (2) (3) (4)D. (5)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理為:
          B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。（已知：BCl3極易水解，其熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃）請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO 
          （1）該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→___→___→____→____→F→D→I。____________
          （2）BCl3接觸潮濕空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          （3）能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是_______________________________________。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定
          ①準(zhǔn)確稱(chēng)取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。
          ②取10.00mL溶液于錐形瓶中。
          ③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯離子完全沉淀。然后向其中加入少許硝基苯用力振蕩。
          ④向錐形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液。
          重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。
          已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
          （4）步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱(chēng)為____，步驟④加入的指示劑為________，（寫(xiě)化學(xué)式），達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________________________________。
          （5）產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
          （6）下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。
          A．步驟③中未加入硝基苯
          B．步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線
          C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
          D. 滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
          B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
          C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
          D. 反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類(lèi)推正確的是（　�。�
          已知
           類(lèi)推
          A
          將Fe加入CuSO4溶液中：
          Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
          將Na加入到CuSO4溶液中：
          2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
          B
          稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：
          2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
          NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：
          2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
          C
          鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3
          鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3
          D
          向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
          Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
          Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示，則下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
          A.本實(shí)驗(yàn)中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸
          B.過(guò)量氣體A與溶液1的反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-
          C.固體3生成溶液4，可能為反應(yīng)為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
          D.溶液3與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
          B.三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵
          C.由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成
          D.元素A與形成的常見(jiàn)化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案