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          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)
          B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
          C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
          D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD

          試題分析：A、Na2CO3溶液中，根據(jù)化學(xué)式可得物料守恒等式c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)，正確；B、NH4Cl溶液中銨根離子水解使c(NH4+)<c(Cl－)，錯(cuò)誤；C、醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c(CH3COO－) > c(Na+)，錯(cuò)誤；D、氨水是弱堿溶液，所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度，等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，所以c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)，正確，答案選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1
          B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)
          C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
          D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）①寫出Na2SO4的電離方程式______．
          ②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______．
          ③OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式______．
          （2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用
          ①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是______．
          （3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是______（多選）．
          A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
          B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
          C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下
          D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
          E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
          (1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是       (用離子方程式表示)。
          (2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

          正極的電極反應(yīng)式為       ，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為       。
          (3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          pH
          		8.8
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是       ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是       (填序號(hào))。
          a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3
          (4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。
          ①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí)，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       。
          ②已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：
          離子
          		Fe2＋
          		Cu2＋
          		Mg2＋
          pH
          		7.6
          		5.2
          		10.4
          當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，       (填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（  ）
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中不變
          C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
          B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
          C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
          D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：
          2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
          B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
          C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
          D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則
          A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
          B．c點(diǎn)溶液中
          C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b
          D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說法正確的是(     )
          A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙
          B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
          C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
          D．比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以
          

			
          

			
          
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