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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。
           
              
          化學(xué)鍵
                      		    
          C—H
                      		    
          C—F
                      		    
          H—F
                      		    
          F—F
                      		 
           
              
          鍵能/（kJ·mol）
                      		    
          414
                      		    
          489
                      		    
          565
                      		    
          155
                      		 
          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2 (g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反應(yīng)熱ΔH為
          A．–1940 kJ · mol－1   B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1    D．485 kJ · mol－1
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
          

          


          

鍵能

鍵能

鍵能
          

          
H-H
436
Cl-Cl
243
C-F
427
          

          
H-N
393
H-O
？
H-F
565
          

          
C-Cl
330
H-S
339
H-Cl
431
          

          
C-O
347
C-I
218
H-Br
366
          閱讀上述信息，回答下列問題：
          （1）你認為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：
          鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強
          鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強
          ．
          所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4
          強
          強
          （填“強”或“差”或“相同”）
          （2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為
          183
          183
          ．
          （3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：
          原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
          原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
          ．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
          393
          393
          kJ?mol-1＜E（H-O）＜
          565
          565
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09-10年哈三中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)鍵
          
            		
  
  
          C—H
          
            		
  
  
          C—F
          
            		
  
  
          H—F
          
            		
  
  
          F—F
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能/（kJ·mol）
          
            		
  
  
          414
          
            		
  
  
          489
          
            		
  
  
          565
          
            		
  
  
          155
          
            		
 
          

          


          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4
(g)+4F2 (g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反應(yīng)熱ΔH為
          


          A．–1940 kJ · mol－1   B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1    D．485 kJ · mol－1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0108    期末題
				題型：單選題
			
          

						
          下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。
          

          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反應(yīng)熱ΔH為
          

          [     ]
          A．-1940 kJ · mol-1
          B．1940 kJ · mol-1 
          C．-485 kJ · mol-1 
          D．485 kJ · mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。
            
            
                
          化學(xué)鍵
                       		      
          C—H
                       		      
          C—F
                       		      
          H—F
                       		      
          F—F
                       		  
            
                
          鍵能/（kJ·mol）
                       		      
          414
                       		      
          489
                       		      
          565
                       		      
          155
                       		  
           
            
          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g)+4F2 (g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反應(yīng)熱ΔH為
            
          A．–1940 kJ · mol－1   B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1    D．485 kJ · mol－1
          

			
          

			
          
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