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          反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時間為(　　)
          A.0.1 sB.2.5 sC.10 sD.5 s
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】根據(jù)題意,SO3的濃度增加了0. 4 mol·L-1,則O2的濃度減少了0.2 mol·L-1,v(O2)=
          Δt=5 s。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用符合生活飲用水質(zhì)量標準的水為原料，再經(jīng)過除去雜質(zhì)離子的過程即可制得純凈水，下列方法中不適用的是（　　）。
          A．離子交換法       B．中和法       C．反滲透法       D．蒸餾法
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標志練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
           
           
          (1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=　　　　。 
          (2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是　　　　。 
          a.v(NO2)=2v(O2)　　b.容器內(nèi)壓強保持不變
          c.v逆(NO)=2v正(O2)　　d.容器內(nèi)密度保持不變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          納米是長度單位,1納米等于1×10-9 m,物質(zhì)的顆粒達到納米級時,具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是(　　)
          A.常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強,反應(yīng)時反應(yīng)速率快
          B.常溫下“納米銅”比銅片更易失電子,反應(yīng)時反應(yīng)速率快
          C.常溫下“納米銅”的還原性大于銅片的還原性
          D.“納米銅”顆粒更細小,化學(xué)反應(yīng)時接觸面大,所以反應(yīng)速率快
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器中進行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
          　  物質(zhì)
          時間　
          X
          Y
          Z
          Q
          起始/mol
          0.7
           
          1
           
          2 min末/mol
          0.8
          2.7
          0.8
          2.7
          3 min末/mol
           
           
          0.8
           
           
          已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,
          (1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:
          起始時n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 
          (2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 
          (3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率　　　　。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示
          B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時,其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
          C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定
          D.在反應(yīng)過程中,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 4化學(xué)反應(yīng)熱的計算練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
          (1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
          (2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
          (3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
          則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為(　　)
          2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)
          A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1
          C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關(guān)系是(　　)
          A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法判斷
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 19一次電池 二次電池練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
          請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
          放電時,正極的電極反應(yīng)是　　　　　　　　　;電解液中H2SO4的濃度將變　　　;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加　　　g。 
           
          

			
          

			
          
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