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          【題目】一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說法正確的是　　
          A. 達(dá)到平衡時，單位時間里消耗nmol的同時也生成n
          B. 增大壓強，平衡常數(shù)將增大
          C. 達(dá)到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小
          D. 加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、根據(jù)方程式可知單位時間里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同時生成n molCl2，Cl2的生成與消耗的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選項A正確；
          B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大壓強平衡常數(shù)不變，選項B錯誤； 
          C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氯氣的含量增大，選項C錯誤；
          D、加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，選項D錯誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240 mL 2 mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，放出1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為
          A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.11.76g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )
          A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
          B. 對2HI(g)  H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
          C. 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO △H＜0， 升高溫度使平衡向逆方向移動
          D. 二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題： 
           
          (1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。
          (2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。
          (3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為 ______(用化學(xué)式表示)。
          (4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。 
          (5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 ______(用離子符號表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
          A. 該電池的放電的反應(yīng)式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6
          B. K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C. K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
          D. 在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A. 圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. 圖B裝置——檢驗乙炔的還原性
          C. 圖C裝置——實驗室制取溴苯D. 圖D裝置——實驗室分離CO和CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計算：
          ⑴原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n（NaHCO3）＝____ mol；
          ⑵鹽酸的濃度c（HCl）＝_____ mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
          a
          b
          c
          A
          Al2O3
          Na[Al(OH)4]
          Al(OH)3
          B
          HNO3
          NO
          NO2
          C
          Si
          SiO2
          H2SiO3
          D
          Fe
          FeCl3
          FeCl2
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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